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¿QUE ES LA LEY DE HESS?
- una serie de reactivos reaccionan para dar una serie de productos, el calor de reacción liberado o absorbido es independiente de si la reacción se lleva a cabo en una, dos o más etapas
EJEMPLOS DE LA LEY DE HESS
Ejemplo1: Ley de Hess
La reacción de síntesis del acetileno, C2H2, es :
2 C(grafito) + H2(g) = C2H2(g) Calcula su variación de entalpía a partir de las siguientes ecuaciones:
a) C(grafito) + O2(g) = CO2(g) ; DHa= -393,5 kJ
b) H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ; DHb=-285,8 kJ
c) 2 C2H2(g) + 5 O2(g) = 4 CO2(g) + 2 H2O(l) ; DHc=-2598,8 kJ
Necesitamos obtener una ecuación que contenga sólo C y H2 en el primer miembro y C2H2 en el segundo, por lo que es preciso eliminar O2, CO2 y H2O. Dicha ecuación puede obtenerse a partir del algoritmo: 2·a + b - 1/2·c
Llevamos a cabo las operaciones indicadas y sumamos las ecuaciones intermedias y sus entalpías:
2 C(grafito) + 2 O2(g) = 2 CO2(g)
H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l)
2 CO2(g) + H2O(l) = C2H2(g) + 5/2 O2(g)
2 C(grafito) + H2(g) = C2H2(g)
La variación de entalpía de la reacción es
DH = 2·DHa + DHb - 1/2·DHc = 226,6 kJ
Ejemplo 2:ley de hess
Calcule el ΔHrxn de la siguiente reacción:
2HCl(g) + F2(g) → 2HF(l) + Cl2(g)
Si se tiene a la mano las siguientes reacciones y sus respectivas entalpías:
4HCl(g) + O2(g) → 2H2O(l) + 2Cl2(g) (ΔH = -202.4 kJ/mol)
1/2H2(g) + 1/2F2(g) → HF(l) (ΔH = -600.0 kJ/mol)
H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(l) (ΔH = -285.8 kJ/mol)