¿Cuántas moléculas hay en 1 cm3 de gas en condiciones normales? (N.A= 6.023 X1023 moléculas/mol)
Respuestas
Respuesta:
¿Cuántas moléculas hay en 1 cm³ de gas en condiciones normales?
(N.A= 6.023 X10²³ moléculas/mol)
Tenemos los siguientes datos:
→ n (número de moles) = ?
→ P (presion) = 1 atm
→ V (volumen) = 1 cm³ = 0.001 dm³ = 0.001 L
→ R (constante de los gases) = 0.0821 atm.L / mol.K
→ T (temperatura) = 273 K
* Los datos son las condiciones normales de temperatura y presión.
Aplicamos los datos arriba a la Ecuación de Clapeyron (ecuación de los gases), veamos:
P*V =n*R*TP∗V=n∗R∗T
n = \dfrac{P*V}{R*T}n=
R∗T
P∗V
n = \dfrac{1*0.001}{0.0821*273}n=
0.0821∗273
1∗0.001
n = \dfrac{0.001}{22.4133}n=
22.4133
0.001
\boxed{\boxed{n \approx 4.461*10^{-5}\:mol}}\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}
n≈4.461∗10
−5
mol
✓
Por la Ley de Avogrado sabemos que para cada 1 mol de atomo de una sustancia tenemos 6.023*10²³ moleculas, entonces, tenemos:
1\:mol1mol -------------------------- 6.023*10^{23}\:mol\'eculas
4.461*10^{-5}\:mol4.461∗10
−5
mol ------------ yy
\dfrac{1}{4.461*10^{-5}} = \dfrac{6.023*10^{23}}{y}
4.461∗10
−5
1
=
y
6.023∗10
23
multiplique los medios por los extremos
1*y = 4.461*10^{-5}*6.023*10^{23}1∗y=4.461∗10
−5
∗6.023∗10
23
\boxed{\boxed{y \approx 26.868*10^{18}\:mol\'eculas}}\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}
*** Nota: El valor para ser estándar en notación científica es
\boxed{\boxed{y \approx 2.6868*10^{19}\:mol\'eculas}}\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}
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\bf\green{Espero\:haberte\:ayudado,\:saludos...\:Dexteright02!}Esperohaberteayudado,saludos...Dexteright02!