Question

¿Cuántas moléculas hay en 1 cm3 de gas en condiciones normales? (N.A= 6.023 X1023 moléculas/mol)

Answer 1

Respuesta:

¿Cuántas moléculas hay en 1 cm³ de gas en condiciones normales?

(N.A= 6.023 X10²³ moléculas/mol)

Tenemos los siguientes datos:

→ n (número de moles) = ?

→ P (presion) = 1 atm

→ V (volumen) = 1 cm³ = 0.001 dm³ = 0.001 L

→ R (constante de los gases) = 0.0821 atm.L / mol.K

→ T (temperatura) = 273 K

* Los datos son las condiciones normales de temperatura y presión.

Aplicamos los datos arriba a la Ecuación de Clapeyron (ecuación de los gases), veamos:

P*V =n*R*TP∗V=n∗R∗T

n = \dfrac{P*V}{R*T}n=

R∗T

P∗V

n = \dfrac{1*0.001}{0.0821*273}n=

0.0821∗273

1∗0.001

n = \dfrac{0.001}{22.4133}n=

22.4133

0.001

\boxed{\boxed{n \approx 4.461*10^{-5}\:mol}}\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}

n≈4.461∗10

−5

mol

✓

Por la Ley de Avogrado sabemos que para cada 1 mol de atomo de una sustancia tenemos 6.023*10²³ moleculas, entonces, tenemos:

1\:mol1mol -------------------------- 6.023*10^{23}\:mol\'eculas

4.461*10^{-5}\:mol4.461∗10

−5

mol ------------ yy

\dfrac{1}{4.461*10^{-5}} = \dfrac{6.023*10^{23}}{y}

4.461∗10

−5

1

=

y

6.023∗10

23

multiplique los medios por los extremos

1*y = 4.461*10^{-5}*6.023*10^{23}1∗y=4.461∗10

−5

∗6.023∗10

23

\boxed{\boxed{y \approx 26.868*10^{18}\:mol\'eculas}}\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}

*** Nota: El valor para ser estándar en notación científica es

\boxed{\boxed{y \approx 2.6868*10^{19}\:mol\'eculas}}\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}

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\bf\green{Espero\:haberte\:ayudado,\:saludos...\:Dexteright02!}Esperohaberteayudado,saludos...Dexteright02!