¿cuantas moleculas de gas en (cnpt) habrá en 1 litro de gas?
¿cuantos átomos de cobre habrá en 0,3 moles de cobre?
¿cual es la masa de 1 atomo de azufre si su peso atomico es 32g/mol?
Respuestas
Respuesta dada por:
3
a) Un mol de cualquier gas, en c.n, ocupa 22,4 L. Además un mol equivale a
partículas:
![1\ L\cdot \frac{1\ mol}{22,4\ L}\cdot \frac{6,022\cdot 10^{23}\ mol\'ec}{1\ mol} = \bf 2,68\cdot 10^{22}\ mol\'ec 1\ L\cdot \frac{1\ mol}{22,4\ L}\cdot \frac{6,022\cdot 10^{23}\ mol\'ec}{1\ mol} = \bf 2,68\cdot 10^{22}\ mol\'ec](https://tex.z-dn.net/?f=1%5C+L%5Ccdot+%5Cfrac%7B1%5C+mol%7D%7B22%2C4%5C+L%7D%5Ccdot+%5Cfrac%7B6%2C022%5Ccdot+10%5E%7B23%7D%5C+mol%5C%27ec%7D%7B1%5C+mol%7D+%3D+%5Cbf+2%2C68%5Ccdot+10%5E%7B22%7D%5C+mol%5C%27ec)
b) La masa atómica del Cu es 63,5 g/mol:
![0,3\ g\cdot \frac{1\ mol}{63,5\ g}\cdot \frac{6,022\cdot 10^{23}\ \'at\ Cu}{1\ mol} = \bf 2,84\cdot 10^{21}\ \'at\ Cu 0,3\ g\cdot \frac{1\ mol}{63,5\ g}\cdot \frac{6,022\cdot 10^{23}\ \'at\ Cu}{1\ mol} = \bf 2,84\cdot 10^{21}\ \'at\ Cu](https://tex.z-dn.net/?f=0%2C3%5C+g%5Ccdot+%5Cfrac%7B1%5C+mol%7D%7B63%2C5%5C+g%7D%5Ccdot+%5Cfrac%7B6%2C022%5Ccdot+10%5E%7B23%7D%5C+%5C%27at%5C+Cu%7D%7B1%5C+mol%7D+%3D+%5Cbf+2%2C84%5Ccdot+10%5E%7B21%7D%5C+%5C%27at%5C+Cu)
c)
b) La masa atómica del Cu es 63,5 g/mol:
c)
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