Question

Tengo un problema de quimica sobre el aumento del punto de ebullición:
Una solucuion de glicerol, C3H5(OH)3 en 735g del agua tiene punto de ebullicion de 104.4 celcius a presion de 760 mmHg ¿cual es la masa de glicerol en la solucion? ¿ cual es la fraccion mol del soluto?

Answer 1

Datos:
Tebf=104.4ºC
Wa=735g=0.735Kg
PM Glicerol (PMg)=92g/mol
PM Agua (PMa)=18g/mol

Cálculo de Molalidad (m):
ΔTeb=m*Keb => m=ΔTeb/Keb
Si para el agua Keb=0.52ºC*Kg/mol

Reemplazando:
m=(104.4-100)ºC/0.52ºC*Kg/mol
m=8.4615mol/Kg

Masa de Glicerol (Wg):
m=(Wg/PMg)/Wa=Wg/(PMg*Wa)
Wg=m*(PMg*Wa)

Reemplazando:
Wg=8.4615mol/Kg*(92g/mol*0.735Kg)
Wg=572.17g de Glicerol.

Fracción molar de soluto (Xg):
Xg=moles de glicerol/moles total
Xg=(Wg/PMg)/(Wg/PMg+Wa/PMa)
Xg=(572.17g/92g/mol)/(572.17g/92g/mol+735g/18g/mol)
Xg=0.1322

Nota: El número de moles se calcula dividiendo la masa entre el peso molecular.