Question

necesito ayuda por favor es urgente

identifique en las siguientes reacciones cuales son de ácidos y cuales bases 

Fe2O3 +H2O = Fe (OH)3

Mn+O2= Mn2O3 +H2O= H2Mn2O4

Be + O2 = Be2O2 +H2O =Be (OH)2

Cl2O5 + H2O= H2Cl2O6= HClO3   
 
   Cl2O + H2O= HC                                                                   
  Al2O3 +H20 = Al(OH)3                                                                 
SO3+ H2O=H2SO4:
 
CO+H2O=H2CO2:

I2O+H2O= H2I2O2= HIO 

Cr2O3 +H2O = Cr(OH)3:​

Answer 1

Respuesta:

no lo sé jsjsbdksnsjsjs

Explicación:

bdbdhsksbdhdidkbddb

Answer 2

Respuesta:

Resultado: b) 1,45 g Mg (OH)2.

Explicación:

La ecuación química correspondiente a la disolución del mineral de hierro en ácido clorhídrico

es: Fe2O3 + 6 HCl → 2 FeCl3 + 3 H2O.

b) Las semirreacciones de oxido-reducción que tienen lugar en la valoración redox son:

Semirreacción de oxidación: Fe2+

− 1 e−

→ Fe3+;

Semirreacción de reducción: MnO4

−

+ 8 H+

+ 5 e−

→ Mn2+ + 4 H2O;

Multiplicando la semirreacción de oxidación por 5 para igualar los electrones y sumándolas para

eliminarlos, se obtiene la ecuación iónica ajustada:

5 Fe2+

− 5 e−

→ 5 Fe3+;

MnO4

−

+ 8 H+

+ 5 e−

→ Mn2+ + 4 H2O;

MnO4

−

+ 5 Fe2+ + 8 H+

→ Mn2+ + 5 Fe3+ + 4 H2O

c) Los moles de KMnO4 consumidos en la valoración son:

n (KMnO4) = M · V = 0,06 moles · L−1

· 0,0075 L = 4,5 · 10−4

moles, siendo los moles de Fe2+

que se han oxidado, según la estequiometría de la ecuación redox, 4,5 · 10−4

· 5 = 2,25 · 10−3

moles de

Fe2+, que son los moles de Fe3+ que había en la muestra de mineral, a los que corresponde una masa