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La molécula polar, es aquella en la cual la nube electrónica (conjunto de electrones) no se distribuye con uniformidad por todo el sistema, ya que unos átomos tienen mayor electronegatividad (atracción por los electrones) que otros, "arrastrando" la nube electrónica hacia ellos, creando una polaridad.
El ejemplo clásico de esto es el agua, cuya forma de "v" (donde el doblez es el átomo de O, el cual atrae hacia sí con más fuerza a los eletrones por ser un átomo de mayor electronegatividad, creando una distribuición de los electrones más cargados hacia sí, creando polaridad en la molécula.
El enlace polar es lo mismo, con la diferencia que mide solo la distribuición del enlace mismo, el cual no necesariamente determina una molécula polar.
Un buen ejemplo de esto es el Metano (CH4); si revisas la diferencia de electronegatividad del carbono con el hidógeno, podrás ver una leve diferencia, pero como la distribuición de´átomos de hidrógeno es regular formando un tetraedro perfecto (donde el C es el ortocentro) la diferencia de polaridad es compensada en forma uniforme, haciendo de esta una molécula apolar.
Nota:todos los átomos de distinto elemento tienen diferencias de electronegatividad, aunque en muchos casos es tan pequeña que no es tomada en cuenta.
Según la fuerza y distribuición de los enlaces polares de una molécula, será la polaridad de la molécula misma.Fuente(s):Conocimientos personales.
El ejemplo clásico de esto es el agua, cuya forma de "v" (donde el doblez es el átomo de O, el cual atrae hacia sí con más fuerza a los eletrones por ser un átomo de mayor electronegatividad, creando una distribuición de los electrones más cargados hacia sí, creando polaridad en la molécula.
El enlace polar es lo mismo, con la diferencia que mide solo la distribuición del enlace mismo, el cual no necesariamente determina una molécula polar.
Un buen ejemplo de esto es el Metano (CH4); si revisas la diferencia de electronegatividad del carbono con el hidógeno, podrás ver una leve diferencia, pero como la distribuición de´átomos de hidrógeno es regular formando un tetraedro perfecto (donde el C es el ortocentro) la diferencia de polaridad es compensada en forma uniforme, haciendo de esta una molécula apolar.
Nota:todos los átomos de distinto elemento tienen diferencias de electronegatividad, aunque en muchos casos es tan pequeña que no es tomada en cuenta.
Según la fuerza y distribuición de los enlaces polares de una molécula, será la polaridad de la molécula misma.Fuente(s):Conocimientos personales.
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