En la sintesis del amoniaco NH3 al reaccionar 8 moles de N2 con 6 moles de H2 determina quien es reactivo exeso (RE) y cuantas moles de dicho reactivo sobran
N2g + 3H2g = 2NH3g
respuestas
N2 ; 4moles
N2 ; 6moles
N2 ; 2moles
H2 ; 4moles
H2 ; 6moles
Respuestas
Respuesta dada por:
15
Respuesta:
Primer paso: Escribir la ecuación química balanceada que representa el proceso:
N₂+ 3H₂ → 2NH₃
Segundo paso:
1 mol N₂ 3 mol H₂
8 mol N₂ x mol H₂
x = (8)(3)/1 = 24 mol H₂
24 mol H₂ > 6 mol H₂
El reactivo limitante: 6 mol H₂
Tercer paso:
3 mol H₂ 1 mol N₂
6 mol H₂ y mol N₂
y = (6)(1)/3 = 2 mol N₂
Cuarto paso:
Moles en exceso de N₂
Moles en exceso = Moles iniciales - Moles consumidas = 8 - 2 = 6 mol N₂
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