Question

En la sintesis del amoniaco NH3 al reaccionar 8 moles de N2 con 6 moles de H2 determina quien es reactivo exeso (RE) y cuantas moles de dicho reactivo sobran
N2g + 3H2g = 2NH3g
respuestas
N2 ; 4moles
N2 ; 6moles
N2 ; 2moles
H2 ; 4moles
H2 ; 6moles

Answer 1

Respuesta:

Primer paso: Escribir la ecuación química balanceada que representa el proceso:

N₂+ 3H₂ → 2NH₃

Segundo paso:

1 mol N₂                 3 mol H₂

8 mol N₂                x mol H₂

x = (8)(3)/1 = 24 mol H₂

24 mol H₂ > 6 mol H₂

El reactivo limitante: 6 mol H₂

Tercer paso:

3 mol H₂                1 mol N₂

6 mol H₂                y mol N₂

y = (6)(1)/3 = 2 mol N₂

Cuarto paso:

Moles en exceso de N₂

Moles en exceso = Moles iniciales - Moles consumidas = 8 - 2 = 6 mol N₂