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Ley de Lomonósov-Lavoisier
Mejor conocida como la ley de conservación de la masa, una de las leyes más importantes jamás descubiertas para las ciencias naturales, principalmente elaborada por el Sr Mijaíl Lomonósov en 1748 para luego ser completada por Antoine Lavoisier en el año 1785.
La masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos, esto quiere decir que en una reacción química ordinaria la masa permanece constante, por lo que no se modifica, con una pequeña excepción con las reacciones nucleares en las que la masa se suele modificar mínimamente.
Teoría de la combustión
La combustión fue uno de los principales problemas de la química en aquí entonces, debido a que se creía que al hacer combustión, los componentes liberaban flogisto, a lo que Lavoisier con una ardua investigación de los mismos, se percató que el elemento más importante a la hora de hacer una combustión era el aire, el cual era un compuesto de dos gases el oxígeno y el hidrogeno.
Los defensores de la teoría del flogisto creían que al calcinar un metal, este obtenía un mayor peso, debido a que habían obtenido en ellos el flogisto, pero Lavoisier demostró lo contrario calentando un metal en un recipiente cerrado, pesándolo antes y después del proceso.
Respiración animal
Esta fue una de las aportaciones de Lavoisier que más polémica causa entre los científicos, debido a que el propuso que el aire que se inhalaba se quemaba en los pulmones para luego salir como dióxido de carbono, claro de manera retórica.
Para comprobar esto, encerró a un cobayo en un recipiente con oxígeno, y comenzó a medir las cantidades de oxigeno que este consumía, y las cantidades de dióxido de carbono que producía. Este descubrimiento fue crucial para el estudio de la relación que existe entre las plantas y los animales, y a su vez para determinar la cantidad de oxigeno que se consume en actividad física, y en estado de reposo.
La teoría calórica
Con la intensa investigación que dio lugar los experimentos de la combustión que realizó Lavoisier, también se pudo notar la presencia de partículas calóricas al momento de realizarla, por lo que se determinó que incluso el acto de respiración es un agente productor de calor.
Luego comprobó que toda materia relacionada con el calor no posee o efectúa un cambio en el peso o la masa de la misma, esto se pudo notar al momento de encender un fosforo y percatarse que no existía cambio alguno en el mismo, luego de ser encendido.
El agua como un compuesto
Antes de que Lavoisier determinara que el agua era un compuesto entre hidrogeno y oxígeno, se creía que el agua era un elemento, debido a que no se le habían realizado los estudios necesarios a la misma, comprobando así que está constituida en un 85% de oxígeno y solo un 15% de hidrogeno.
Esta aportación de Lavoisier cambio totalmente la manera de ver al agua, ya que anteriormente se creía que era una sustancia simple, por lo que este demostró que se componía con dos de estas.
Contribución a la fotosíntesis
Gracias a sus estudios de la combustión, se logró determinar que la oxidación del oxígeno en los alimentos producía aire fijado mejor conocido como dióxido de carbono, el cual era la sustancia que utilizaban las plantas para realizar su proceso de respiración, esto fue a partir del año 1772.
El primer libro de química
Fue el autor del primer libro de textos de química, expresando en su obra todo lo relacionado con esta ciencia, los datos más actuales y más relevantes, los experimentos y sus efectos, las nomenclaturas de los elementos, su composición, entre muchas otras cosas.
Tabla periódica de química
Lavoisier creo una lista de los elementos y como se componían, generando así la química moderna, debido a toda la información que este daba a la materia, los definió como sustancias las cuales no se pueden descomponer, siendo estas las más básicas.
Este aporte de Lavoisier sigue usándose actualmente, incluso hasta se enseña en las escuelas, para que los estudiantes tengan un manejo más sencillo de lo que la química abarca.
Sistema métrico
Trabajo en conjunto a varios matemáticos, quienes dieron lugar al sistema métrico de medición, en la Academia Francesa de Ciencias, el cual logro consignar una uniformidad en cuanto a las mediciones de todos los ámbitos en Francia, que luego se extendió por todo el mundo.
Existieron muchas aportaciones de Lavoisier, todas muy importantes y relevantes para la historia de la ciencia y el estudio de la naturaleza, todo esto lo consiguió gracias a sus grandes dotes intelectuales y a su arduo trabajo durante toda su vida.
Logró cambiar el mundo de la química hasta cierto punto que todavía en la actualidad se siguen utilizando sus métodos, de más de 100 años de antigüedad.
Mejor conocida como la ley de conservación de la masa, una de las leyes más importantes jamás descubiertas para las ciencias naturales, principalmente elaborada por el Sr Mijaíl Lomonósov en 1748 para luego ser completada por Antoine Lavoisier en el año 1785.
La masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos, esto quiere decir que en una reacción química ordinaria la masa permanece constante, por lo que no se modifica, con una pequeña excepción con las reacciones nucleares en las que la masa se suele modificar mínimamente.
Teoría de la combustión
La combustión fue uno de los principales problemas de la química en aquí entonces, debido a que se creía que al hacer combustión, los componentes liberaban flogisto, a lo que Lavoisier con una ardua investigación de los mismos, se percató que el elemento más importante a la hora de hacer una combustión era el aire, el cual era un compuesto de dos gases el oxígeno y el hidrogeno.
Los defensores de la teoría del flogisto creían que al calcinar un metal, este obtenía un mayor peso, debido a que habían obtenido en ellos el flogisto, pero Lavoisier demostró lo contrario calentando un metal en un recipiente cerrado, pesándolo antes y después del proceso.
Respiración animal
Esta fue una de las aportaciones de Lavoisier que más polémica causa entre los científicos, debido a que el propuso que el aire que se inhalaba se quemaba en los pulmones para luego salir como dióxido de carbono, claro de manera retórica.
Para comprobar esto, encerró a un cobayo en un recipiente con oxígeno, y comenzó a medir las cantidades de oxigeno que este consumía, y las cantidades de dióxido de carbono que producía. Este descubrimiento fue crucial para el estudio de la relación que existe entre las plantas y los animales, y a su vez para determinar la cantidad de oxigeno que se consume en actividad física, y en estado de reposo.
La teoría calórica
Con la intensa investigación que dio lugar los experimentos de la combustión que realizó Lavoisier, también se pudo notar la presencia de partículas calóricas al momento de realizarla, por lo que se determinó que incluso el acto de respiración es un agente productor de calor.
Luego comprobó que toda materia relacionada con el calor no posee o efectúa un cambio en el peso o la masa de la misma, esto se pudo notar al momento de encender un fosforo y percatarse que no existía cambio alguno en el mismo, luego de ser encendido.
El agua como un compuesto
Antes de que Lavoisier determinara que el agua era un compuesto entre hidrogeno y oxígeno, se creía que el agua era un elemento, debido a que no se le habían realizado los estudios necesarios a la misma, comprobando así que está constituida en un 85% de oxígeno y solo un 15% de hidrogeno.
Esta aportación de Lavoisier cambio totalmente la manera de ver al agua, ya que anteriormente se creía que era una sustancia simple, por lo que este demostró que se componía con dos de estas.
Contribución a la fotosíntesis
Gracias a sus estudios de la combustión, se logró determinar que la oxidación del oxígeno en los alimentos producía aire fijado mejor conocido como dióxido de carbono, el cual era la sustancia que utilizaban las plantas para realizar su proceso de respiración, esto fue a partir del año 1772.
El primer libro de química
Fue el autor del primer libro de textos de química, expresando en su obra todo lo relacionado con esta ciencia, los datos más actuales y más relevantes, los experimentos y sus efectos, las nomenclaturas de los elementos, su composición, entre muchas otras cosas.
Tabla periódica de química
Lavoisier creo una lista de los elementos y como se componían, generando así la química moderna, debido a toda la información que este daba a la materia, los definió como sustancias las cuales no se pueden descomponer, siendo estas las más básicas.
Este aporte de Lavoisier sigue usándose actualmente, incluso hasta se enseña en las escuelas, para que los estudiantes tengan un manejo más sencillo de lo que la química abarca.
Sistema métrico
Trabajo en conjunto a varios matemáticos, quienes dieron lugar al sistema métrico de medición, en la Academia Francesa de Ciencias, el cual logro consignar una uniformidad en cuanto a las mediciones de todos los ámbitos en Francia, que luego se extendió por todo el mundo.
Existieron muchas aportaciones de Lavoisier, todas muy importantes y relevantes para la historia de la ciencia y el estudio de la naturaleza, todo esto lo consiguió gracias a sus grandes dotes intelectuales y a su arduo trabajo durante toda su vida.
Logró cambiar el mundo de la química hasta cierto punto que todavía en la actualidad se siguen utilizando sus métodos, de más de 100 años de antigüedad.
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