Respuestas
Respuesta:
2HNO3 + 6HBr → 3Br2 +2NO +4H2O
Explicación:
N ganó 3e- por lo tanto se redujo (de N[+5] pasó a ser N[+2])
Br perdió 2e- por lo tanto se oxidó ( de Br[-1] pasó a ser Br2[0])
El Agente oxidante sería 2HNO3
El Agente reductor sería 6HBr
La Forma reducida sería 2NO
La fórmula oxidada sería 3Br2
El compuesto expectante sería 4H2O
Se realiza balanceo de ecuación química por Método REDOX.
Ecuación química:
HNO₃ + HBr → Br₂ + NO + H₂O
Números de Oxidación
H⁺¹N⁺⁵O₃⁻² + H⁺¹Br⁻¹ → Br₂⁰ + N⁺²O⁻² + H₂⁺O⁻²
Elementos que varían número de oxidación:
2 Br⁻¹ - 2e⁻ ----- Br₂⁰ Oxidación - agente reductor
N⁺⁵ + 3e⁻ ----- N⁺² Reducción - agente oxidante
Semi reacciones:
2 Br⁻¹ - 2e⁻ ----- Br₂⁰
H⁺¹N⁺⁵O₃⁻² + 3e⁻ ----- N⁺²O⁻²
Balance de oxigeno:
2 Br⁻¹ - 2e⁻ ----- Br₂⁰
H⁺¹N⁺⁵O₃⁻² + 3e⁻ ----- N⁺²O⁻² + 2H₂O
Balance de hidrógeno :
2 Br⁻¹ - 2e⁻ ----- Br₂⁰
H⁺¹N⁺⁵O₃⁻² + 3H⁺ + 3e⁻ ----- N⁺²O⁻² + 2H₂O
Ajustando cargas:
6 Br⁻¹ - 6e⁻ ----- 3 Br₂⁰
2 H⁺¹N⁺⁵O₃⁻² + 6H⁺ + 6e⁻ ----- 2 N⁺²O⁻² + 4H₂O
Sumando semi reacciones y completando balanceo:
6 Br⁻¹ + 2 H⁺¹N⁺⁵O₃⁻² + 6H⁺ → 3 Br₂⁰ + 2 N⁺²O⁻² + 4H₂O
2HNO₃ + 6 HBr → 3 Br₂ + 2 NO + 4 H₂O (ecuación balanceada)
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