Question

FORMULA EMPIRICA Y MOLECULAR DE UN COMPUESTO DE 30.4 % DE NITROGENO Y 69.6 % DE OXIGENO Y PESO MOLECULAR ES 138. GR/MOL

Answer 1

Fórmula empirica:

N=30,4%/14 = 2,17

O=69,6%/16 = 4,35
Usamos el resultado menor para dividir ambos resultados:

N= 2,17/2,17 = 1 átomo de nitrogeno

O= 4,35 / 2,17 = 2 átomos de oxígeno
Formula empirica: NO2

Formula molecular = n . FE debemos calcular la "n" (numero entero), con la formula: MM/MMFE

ya tenemos la masa molecular (138grmol)

Calculamos la masa molecular de la formula empirica
N=14gr . 1 = 14
O= 16gr . 2=32
Masa total= 46gr/mol

Entonces n= 138gmol/46grmol = 3
Formula molecular= 3.(NO2)
=N3O6
Espero haber ayudado :)