Juan utiliza una parrilla que funciona como un sistema cerrado y gas propano como fuente de energía. El propano reacciona con oxígeno y genera una llama azul que permite la cocción de los alimentos. Los productos de la reacción son vapor de agua y dióxido de carbono conforme lo muestra la ecuación.
Considerando la masa del carbono (12 g/mol), hidrógeno (1 g/mol) y oxígeno (16 g/mol), si en la reacción se utiliza 1 mol de propano y 5 moles de carbono, ¿Qué cantidad de productos, en gramos se obtiene?
#EAES 2020
Respuestas
Ahí esta espero les ayude un poco........
..........m...
La cantidad de productos , en gramos, que se obtienen al reaccionar el propano con oxigeno es: 204 gramos.
Para determinar los gramos de productos que se originan en la combustión del gas propano y se forman los productos dióxido de carbono CO2 y vapor de agua H2O:
1 mol C3H8
5 moles de oxigeno
gramos de productos =?
C3H8 + 5 O2 → 3CO2 + 4 H2O
1mol 5 moles 3 moles 4 moles
Peso molecular del C3H8 = 12g*3+1g*8 = 36 g +8 g = 44 g/mol
Peso molecular del O2 = 16g*2 = 32 g/mol
Peso molecular del CO2 = 12g*1 +16 g*2 = 12 g +32 g = 44 g/mol
Peso molecular del H2O = 1g *2 +16g*1 = 18g/mol
3 moles CO2 * 44 g CO2 / 1 mol CO2 = 132 gramos de CO2
4 moles H2O * 18 g de H2O / 1 mol H2O = 72 gramos de H2O
Los gramos de producto obtenido es:
132 g CO2 + 72 g H2O = 204 gramos
Para consultar puedes hacerlo aquí : https://brainly.lat/tarea/3202530
