Question

al analizar 0,26 g de un óxido de nitrógeno, se obtiene 0,079 g de nitrógeno y 0,181 g de oxígeno. se sabe que la masa molar del compuesto es 92 g/mol. calcular la composición porcentual

Answer 1

0.26 g ----- 0.079 g N
 100 g -----  x

x = 30.38 % de N

0.26 g ----- 0.181 g O
 100 g -----  x

x = 69,62 % de O

FORMULA EMPIRICA:

N = 30.38 g/ 14g/mol = 2.17 mol
O =69.62 g / 16 g/mol = 4.35 mol

dividir cada elemento entre el menor de los resultados

N = 2.17 mol / 2.17 mol = 1
O = 4.35 mol / 2.17 mol = 2

FE = NO2

CALCULAR MASA MOLECULAR DE LA FE
N = 1 x 14 = 14 g/mol
O = 2 x 16 = 32 g/mol
"""""""""""""""""""""""""""""""""""
          Mm = 46 g/mol

n (moles) = 92 g/mol / 46 g/mol = 2

formula m olecular = FE(NO2)n

FM = (NO2)2 = N2O4

    

Answer 2

Respuesta:

F.porcentual f.empirica y molecular

Explicación: