c) ¿Cuál fue el nuevo concepto en el modelo mecánico-cuántico que reemplazó alconcepto órbita del modelo de Bohr? Definir el actual concepto.
d) ¿Cómo se asocia la energía de los orbitales con el nº de nivel energético?
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Respuestas
Respuesta:
1.Un problema importante con el modelo de Bohr era que trataba electrones como partículas que existían en órbitas definidas con precisión.
2.En un átomo los electrones ocuparán orbitales de forma que su energía sea la menor posible. Por ello se ordenan los orbitales en base a su nivel energético creciente.
La energía de los orbitales para átomos de varios electrones viene determinada por los números cuánticos n y l. En la figura de la derecha se muestran los orbitales de los 4 primeros niveles de energía (desde n = 1 hasta n = 4) y su orden de energía. Puede verse que la energía de los orbitales no coincide exactamente con el orden de los niveles. Por ejemplo, el subnivel 4s tiene una menor energía que el 3d.
Todos los orbitales de un mismo tipo que hay en un nivel tienen igual energía; por eso se colocan a la misma altura.
Explicación:
la foto es de la pregunta 2
