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Diferencia principal - Ácido vs alcalino
Ácidos y alcalinos son dos términos que se encuentran a menudo en la química acuática. Los ácidos son especies químicas que muestran características ácidas. La alcalina es un tipo de base. Por lo tanto, las soluciones alcalinas muestran propiedades básicas. La principal diferencia entre el ácido y el alcalino es que la El pH de los ácidos se encuentra por debajo del pH 7, mientras que el pH de los alcalinos es superior al pH 7.
Explicación:
s.
Ácidos fuertes
Ácidos débiles
Los ácidos fuertes son compuestos que pueden disociarse completamente en sus iones. Los ácidos débiles son compuestos que se disocian parcialmente en sus iones. Por lo tanto, los ácidos débiles están en equilibrio con su base conjugada y H+ Iones en soluciones acuosas.
Ácidos fuertes
Ácidos débiles
Los ácidos fuertes son compuestos que pueden disociarse completamente en sus iones. Los ácidos débiles son compuestos que se disocian parcialmente en sus iones. Por lo tanto, los ácidos débiles están en equilibrio con su base conjugada y H+ Iones en soluciones acuosas.
El pH de un ácido siempre está por debajo de 7. El pH 7 es el pH neutro de una solución como el agua pura. Los valores de pH muy bajos están dados por los ácidos fuertes y los valores de pH cercanos al pH 7 están dados por los ácidos débiles. Sin embargo, tienen estos valores bajos de pH ya que los ácidos dan altas cantidades de H+ Los iones a la solución acuosa y el pH es el logaritmo de la inversa de H+ concentración.
Además, los compuestos que pueden aceptar un par de electrones de un donante se conocen como Ácido de Lewis. Según esta definición, algunos compuestos que no contienen H+ También se clasifican como ácidos. Por ejemplo, AlCl3 (El tricloruro de aluminio) es un ácido de Lewis. Esto se debe a que el átomo de Al tiene orbitales p vacíos que pueden aceptar un par de electrones entrantes de un donante.
Figura 01: La reacción entre un ácido de Lewis y una base de Lewis.
En la imagen de arriba, "A" es un compuesto químico. Puede aceptar el par de electrones solitario de "B". Por lo tanto, "A" es un ácido de Lewis.
Normalmente, los ácidos tienen un sabor agrio y son corrosivos en su forma concentrada. Pueden convertir el tornasol azul en color rojo. La mayoría de los ácidos pueden reaccionar con los metales, formando una sal y gas de hidrógeno (H2).
En la imagen de arriba, "A" es un compuesto químico. Puede aceptar el par de electrones solitario de "B". Por lo tanto, "A" es un ácido de Lewis.
Normalmente, los ácidos tienen un sabor agrio y son corrosivos en su forma concentrada. Pueden convertir el tornasol azul en color rojo. La mayoría de los ácidos pueden reaccionar con los metales, formando una sal y gas de hidrógeno (H2).
Que es alcalina
La alcalina es una solución que tiene valores de pH superiores a 7. Esto significa que las soluciones alcalinas muestran propiedades básicas. Por lo tanto, las soluciones alcalinas pueden ser neutralizadas por ácidos. Las soluciones alcalinas tienen un sabor amargo y se sienten resbaladizas cuando se las toca.
La alcalina es una solución que tiene valores de pH superiores a 7. Esto significa que las soluciones alcalinas muestran propiedades básicas. Por lo tanto, las soluciones alcalinas pueden ser neutralizadas por ácidos. Las soluciones alcalinas tienen un sabor amargo y se sienten resbaladizas cuando se las toca.
Una solución alcalina se forma cuando un álcali se disuelve en agua. El álcali se refiere a cualquier hidróxido básico o una sal de metales alcalinos o alcalinotérreos. El término alcalino se deriva de los elementos metálicos del
grupo 1 y del grupo 2 en la tabla periódica de elementos. Los elementos del grupo 1 se denominan metales alcalinos. Los metales del grupo 2 se llaman metales alcalinotérreos. Ambos tipos de metales hacen que el pH del agua
del agua aumente cuando se agregan al agua. Esto se debe a que, cuando se agrega un metal alcalino o un metal alcalinotérreo al agua, reacciona con las moléculas de agua, formando el hidróxido de metal y H2 gas. Este hidróxido de metal hace que el pH de la solución aumente debido a la concentración de OH– Aumentan los iones.
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Un ácido es una especie química que puede ser neutralizada por una base. Los ácidos son capaces de liberar protones o H+ Iones en soluciones acuosas. Un ácido puede disociarse en su base conjugada y H+ iones. Según su fuerza de disociación, existen dos tipos de ácidos.