Question

Considerando que la reacción ∆G = -742.2 kJ/mol se encontrara en equilibrio, si se agrega calor al sistema, ¿hacia dónde se moverá la reacción? ¿Hacia los productos o reactivos?

Answer 1

Si ∆G =-742.2kJ/mol

Según la ley de Gibbs, el signo negativo indica que la reacción es espontánea, osea favorece la formación de productos. Si se cambia a estado de equilibrio se estaría desfavoreciendo la formación de productos, lo que implica que la reacción se movera hacia los reactivos.