Question

Una botella de ácido bromhídrico concentrado tiene la siguiente información en la
etiqueta:”45% p/p en HBr; Densidad: 1,5 g/ml”. Calcule la fracción molar y la
molaridad del HBr en esta solución.

Answer 1

.  La fracción molar de soluto es 0.1068 .

.  La concentración en %p/v y la fracción molar del soluto son : 52.5 %P/v y xsto = 0.1068 .

. la fracción molar de sto es de 0.5426 moles y la fracción molar del solvente  es 0.457 .

 La fracción molar de soluto y la concentración %P/V se calculan mediante los factores de conversión de la siguiente manera:  

.   35% p/p   sol HBr

    d sol = 1.5 g/ml

      Xsto  =?

      %p/v =?

      35 g sto/ 100 g sol * 1.5 g sol / 1 ml sol * 100 =  52.5 %p/v

       35 g sto / 100 g sol * 1.5 g sol / 1 ml sol* 1000 ml sol =525 g sto

       525 g sto * 1mol sto / 81 g sto= 6.48 mol sto

        65 g solve / 35 g sto * 525 g sto = 975 g solve

        975 g solve *  1 mol solve /  18 g Solve = 54.166 moles solve

        X sto = moles de sto /( moles desto + moles de solve )

        X sto =  6.48 moles sto/( 6.48 moles sto +  54.166 mols solve )

        X sto = 0.1068 .

       

 Las fracciones molares de sto y solvente se calculan en base a la fórmula de fracción molar, llevando los gramos moles por medio de los factores de conversión correspondientes de la siguiente maneras

       X sto =?  

       X solve =?

     g sto = 132 g HCl

     g solve = 140 g C2H5OH   (etanol )

 

 132 g HCl * 1mol HCl / 36.5 g HCl= 3.61 moles de sto HCl.

140 g C2H5OH * 1 mol C2H5OH / 46 g C2H5OH = 3.043 moles de C2H5OH

       x sto = moles de sto /( moles de sto + moles solve )

       x sto = 3.61 moles sto /( 3.61 moles sto + 3.043 moles solve )

       x sto = 0.5426

       x solve = moles solve /( moles sto + moles solve )

       x solve = 3.043 moles solve /( 3.61 moles sto + 3.04 moles solve )

       x solve = 0.457