El ácido acético (CH3COOH) puro se solidifica a 16.6ºC y su constante molal del punto de congelación es 3,90ºC/mol. Calcular cuál debe ser el punto de congelación de un ácido acético que contiene un 2.8% de agua H2O.
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1. DISOLUCIONES 1. Mezcla Heterogénea: (Ejemplo: arena y arcilla). Las partículas individuales se observan con facilidad y son mezclas separables fácilmente por algún procedimiento mecánico. 2. Disoluciones Coloidales (Seudosoluciones): (Ejemplo: lodo, arcilla y agua). Su tamaño es superior al de las que forman las soluciones verdaderas e inferior al de las mezclas heterogéneas; la dispersión no es homogénea. 3. Homogénea (1 fase) (Solución o disolución): Los constituyentes tienen tamaño molecular o iónico, lo cual hace imposible observarlas a simple vista.
2. Clasificación de las disoluciones • Dependiendo de la naturaleza de la fase: Sólida Líquida Gaseosa
3. • Dependiendo del número de componentes: * Binaria * Ternaria * Cuaternaria . . . Disolvente: Componente que está presente en mayor cantidad o que la fase de la disolución. Solutos: Los restantes componentes.