Question

¿Qué volumen inicial de gas oxígeno que está a una presión absoluta de 100 kPa, serequiere para llenar un tanque cuyo volumen es de 6500 cm³ bajo una presión manométricade 500 kPa? Expresar respuesta en cm³

Answer 1

Respuesta:

$3.25\times10^4\,cm^3.$

Explicación:

Se asume que la temperatura del gas y la masa del gas permanecen constantes durante el proceso de llenar el tanque.

Nosotros podemos determinar (aproximadamente) el estado termodinámico de cualquier gas mediante la ecuación de estado de los gases ideales. Esta es:

$PV=nRT,$

donde $P$ es la presión absoluta del gas, $V$ es su volumen, $n$ es el número de moles de gas, $T$ su temperatura y $R$ es la constante de los gases ideales, con un valor $R=8.31\,\frac{J}{mol\,K}$.

Cuando consideramos que la temperatura y la masa del gas permanecen constantes, el producto $nRT$ no va a cambiar durante el proceso; es decir, el producto $PV$ va a ser el mismo antes y después de llenar el tanque. Si $P_1$ y $V_1$ son la presión y volumen inicial del gas, y $P_2$ y $V_2$ la presión y volumen final, esto implica que:

$\Rightarrow\,\,\,P_1V_1=P_2V_2\\\\\Rightarrow\,\,\,V_1=V_2\frac{P_2}{P_1}.$

Entonces, sustituyendo valores;

$V_1=(6500\,cm^3)\frac{5\times10^{5}\,Pa}{1\times10^5\,Pa}\\=32500\,cm^3\\=3.25\times10^4\,cm^3.$

Answer 2

Respuesta:

jskjjsjsffdwbjegwruitjyoirw

Explicación:

ytryurbjhdfbkjgbuyeg6e63643urw8e