Porfa ayúdeme a resolver el siguiente problema, es para mañana a la 8.
Le dio 50 puntos al que me lo resuelva completo.
calcula la variación de entalpia (∆H°r), entropía (∆S°r) y la energía libre de Gibbs (∆G°r) a 298.15 k (25°C) de la siguiente reacción química:
FeS2 (s) + O2 (g) → SO2 (g) + Fe2O3 (s)
ENTALPÍA ∆H°r
PROCEDIMIENTO (4%)::
____( ) + ____( ) → ____( ) + ____( )
RESULTADO CON UNIDADES (4%)::
INTERPRETACIÓN (4%)::
¿La reaccione es exotérmica o endotérmica?
¿Por qué?
ENTROPÍA ∆S°r
PROCEDIMIENTO (4%)::
____( ) + ____( ) → ____( ) + ____( )
RESULTADO (4%)::
INTERPRETACIÓN (4%):
¿La entropía aumenta, disminuye o permanece en equilibrio?
¿Por qué?
ENERGÍA LIBRE DE GIBBS ∆G°r
PROCEDIMIENTO (4%)::
____( ) + ____( ) → ____( ) + ____( )
RESULTADO (4%)::
INTERPRETACIÓN (4%)::
¿La reacción es exergónica o endergónica?
¿Por qué?
2) ¿Es una reacción que requiere aplicarle o no energía constantemente para que se lleve a cabo el proceso?
Anónimo:
pocos puntos muchas preguntas
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nose per( pero checa en playstore
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