Question

Si se sabe 10 L de oxígeno se encuentran a 273 °C y 3 atm de presión. Si la
temperatura varia hasta 0 °C y la presión hasta 1 atm, calcula el volumen final.

Answer 1

Respuesta:

Hola¡¡ -w-

Los datos son los siguientes:

$V_{1}=10L\\T_{1}=273^{o}C+273^{o} =546^{o}=546^{o}K \\P_{1}=3atm$

$V_{2}=?\\T_{2}=0^{o}C+273^{o}=273^{o}K\\P_{2}=1atm$

Usamos la formula:

$\frac{P_{1}xV_{1}}{T_{1}} =\frac{P_{2}xV_{2}}{T_{2}}$

Lo reemplazamos:

$\frac{3x10}{546} =\frac{1xV_{2}}{273}$

$V_{2}=15L$

Explicación: espero haberte ayudado me das coronita y corazoncito

Answer 2

• resolucion*-*
• V1=10 L
• t1=273°c = 546°K
• p1=3 atm
• v2=X
• t2=0°c=273°k
• p2=1
• v1.P1/T1= v2.P2/T2
• 10.3/546=1.X/273
• 30/546=X/273
• 8190=546X
• X=15 L