Question

Determinar el calor necesario para producir vapor de agua a partir de 50 gramos de hielo desde —6°C hasta agua vapor a 115°C a presión de 1 atmósfera.
Datos:
Tf (H2O) = 0°C – temperatura de fusión del agua.
Teb( H2O) =100°C – temperatura de ebullición del agua.
C(s) = 0.5 - calor específico de la sustancia en el estado sólido.
C (l) = 1 - calor específico de la sustancia en el estado líquido.
C (g) = 0.5 - calor específico de la sustancia en el estado gaseoso.
H(fusión) = 80
H(ebullición) =540

Answer 1

Proceso:
-6°C--(1)--0°C--(2)--100°C--(3)--115°C

Se suma los calores sensibles (aumento de Temperatura) y calores latentes (cambios de fase)

Qt=Qs1+Qf+Qs2+Qeb+Qs3

Si: Qs=Ce*m*(Tf-Ti)

Entonces:
Qt=0.5cal/g°C*50g*(0--6)°C+80cal/g*50g+1cal/g°C*50g*(100-0)°C+540cal/g*50g+0.5cal/g°C*50g*(115-100)°C
Qt=25cal/°C*6°C+4000cal+50cal/°C*100°C+27000cal+25cal/°C*15°C
Qt=150cal+4000cal+5000cal+27000cal+375cal
Qt=36525cal
Qt=36.53Kcal

Nota:
No olvides colocar las unidades en los datos cuando hagas una pregunta.