Respuestas
La masa atómica es la suma de todos los protones, neutrones y electrones que componen un átomo o una molécula.[1] La masa de un electrón es tan pequeña, que se considera despreciable y no se incluye en el cálculo.[2] Este término también se usa a menudo para referirse a la masa atómica promedio de todos los isótopos de un elemento, aunque esto es técnicamente incorrecto. Esta última definición en realidad es la masa atómica relativa de un elemento, también conocida como el "peso atómico" de un elemento.[3] El peso atómicotoma en cuenta las masas atómicas de los isótopos de origen natural del mismo elemento. Para los químicos es importante hacer una distinción entre estos dos tipos de masas atómicas a la hora de llevar a cabo su trabajo: un valor incorrecto en la masa atómica, por ejemplo, podría conducir al cálculo incorrecto de los resultados de un experimento.
2Busca la masa atómica en la tabla periódica. La mayoría de las tablas periódicas estándares muestran la masa atómica relativa (peso atómico) de cada elemento. Casi siempre aparece como un número en la parte inferior del cuadrado de cada elemento de la tabla, debajo de la letra (o las dos letras) de su símbolo químico. Este número generalmente se expresa como un número decimal, casi nunca se expresa como un número entero.Ten en cuenta que las masas atómicas relativas que muestra la tabla periódica son valores promedio para el elemento en cuestión. Los elementos químicos tienen distintos isótopos (formas químicas cuya masa varía porque implican la suma o resta de uno o más neutrones en el núcleo del átomo);[5] por lo tanto, la masa atómica relativa que aparece en la tabla periódica sirve como valor promedio para los átomos de cierto elemento, pero no como masa de un solo átomo de ese elemento.Las masas atómicas relativas, tal como aparecen en la tabla periódica, se utilizan para calcular las masas molares de átomos y moléculas. Las masas atómicas, cuando se expresan en amu, como en la tabla periódica, técnicamente no tienen unidades. Sin embargo, para obtener una cantidad con la cual es más fácil trabajar, multiplica la masa atómica por 1 g/mol. Esto es, la masa (en gramos) de un mol de átomos de ese elemento.3Recuerda que los valores de la tabla periódica son el promedio de las masas atómicas de un elemento. Tal como se explicó anteriormente, las masas atómicas relativas que se muestran para cada elemento de la tabla periódica son un promedio de los valores de todos los isótopos de un átomo. Este valor promedio es valioso para muchos cálculos prácticos, por ejemplo, para calcular la masa molar de una molécula compuesta de varios átomos. Sin embargo, cuando se trabaja con átomos individuales, este número puede no tener la precisión requerida.Debido a que solo se trata de un promedio de distintos tipos de isótopos, el valor de la tabla periódica no es el valor exacto de la masa atómica de un átomo en particular.Para calcular la masa atómica de átomos individuales, es necesario tener en cuenta el número exacto de protones y neutrones de ese átomo.
Respuesta:
1Aprende a representar la masa atómica. La masa atómica, o sea la masa de un átomo o molécula dada, puede expresarse en unidades de masa del sistema internacional (SI): gramos, kilogramos, etc. Sin embargo, debido a que las masas atómicas expresadas en estos términos son increíblemente pequeñas, a menudo se expresan a través de unidades de masa atómica unificadas (generalmente se abrevia como "u" o "amu"). El estándar de una masa atómica equivale a 1/12 de la masa estándar de un isótopo de carbono-12.[4]Las unidades de masa atómica indican la masa de un mol de un elemento o molécula dada en gramos. Es una propiedad muy útil a la hora de realizar cálculos práctico, ya que permite hacer fácilmente conversiones entre la masa y los moles de una cantidad dada de átomos o moléculas de un mismo tipo.Anuncio
La masa atómica es la suma de todos los protones, neutrones y electrones que componen un átomo o una molécula.[1] La masa de un electrón es tan pequeña, que se considera despreciable y no se incluye en el cálculo.[2] Este término también se usa a menudo para referirse a la masa atómica promedio de todos los isótopos de un elemento, aunque esto es técnicamente incorrecto. Esta última definición en realidad es la masa atómica relativa de un elemento, también conocida como el "peso atómico" de un elemento.[3] El peso atómicotoma en cuenta las masas atómicas de los isótopos de origen natural del mismo elemento. Para los químicos es importante hacer una distinción entre estos dos tipos de masas atómicas a la hora de llevar a cabo su trabajo: un valor incorrecto en la masa atómica, por ejemplo, podría conducir al cálculo incorrecto de los resultados de un experimento.
2Busca la masa atómica en la tabla periódica. La mayoría de las tablas periódicas estándares muestran la masa atómica relativa (peso atómico) de cada elemento. Casi siempre aparece como un número en la parte inferior del cuadrado de cada elemento de la tabla, debajo de la letra (o las dos letras) de su símbolo químico. Este número generalmente se expresa como un número decimal, casi nunca se expresa como un número entero.Ten en cuenta que las masas atómicas relativas que muestra la tabla periódica son valores promedio para el elemento en cuestión. Los elementos químicos tienen distintos isótopos (formas químicas cuya masa varía porque implican la suma o resta de uno o más neutrones en el núcleo del átomo);[5] por lo tanto, la masa atómica relativa que aparece en la tabla periódica sirve como valor promedio para los átomos de cierto elemento, pero no como masa de un solo átomo de ese elemento.Las masas atómicas relativas, tal como aparecen en la tabla periódica, se utilizan para calcular las masas molares de átomos y moléculas. Las masas atómicas, cuando se expresan en amu, como en la tabla periódica, técnicamente no tienen unidades. Sin embargo, para obtener una cantidad con la cual es más fácil trabajar, multiplica la masa atómica por 1 g/mol. Esto es, la masa (en gramos) de un mol de átomos de ese elemento.3Recuerda que los valores de la tabla periódica son el promedio de las masas atómicas de un elemento. Tal como se explicó anteriormente, las masas atómicas relativas que se muestran para cada elemento de la tabla periódica son un promedio de los valores de todos los isótopos de un átomo. Este valor promedio es valioso para muchos cálculos prácticos, por ejemplo, para calcular la masa molar de una molécula compuesta de varios átomos. Sin embargo, cuando se trabaja con átomos individuales, este número puede no tener la precisión requerida.Debido a que solo se trata de un promedio de distintos tipos de isótopos, el valor de la tabla periódica no es el valor exacto de la masa atómica de un átomo en particular.Para calcular la masa atómica de átomos individuales, es necesario tener en cuenta el número exacto de protones y neutrones de ese átomo.
Explicación:
espero que te sirva