La sosa cáustica, NaOH, se prepara comercialmente mediante reacción del NaCO3, con cal apagada, Ca(OH)2. Cuantos gramos de NaOH pueden obtenerse tratando un kilogramo de Na2CO3 con Ca(OH)2?
Nota: En la reaccion quimica, ademas de NaOH, se forma CaCO3
Respuestas
Respuesta dada por:
25
La ecuación balanceada es
Na2CO3 + Ca(OH)2 ----> 2NaOH + CaCO3
Entonces
1 mol de Na2CO3 producen 2 moles de NaOH
Ahora lo pasamos a gramos
1 mol de Na2CO3 * Peso Molecular = 1mol * 106 g/mol = 103g Na2CO3
2 mol de NaOH * Peso Molecular = 2mol * 40 g/mol = 80 g NaOH
Esto quiere decir que 106g de Na2CO3 forman 80g de NaOH
Y se hace una regla de tres simple
Si 106g Na2CO3 --------> 80g NaOH
1000g Na2CO3 --------> x
x= (1000g*80g)/106g
x= 754,7 g
La respuesta es : Se pueden obtener 754.7 gramos de NaOH, si se utiliza 1kg de NaCO3
Na2CO3 + Ca(OH)2 ----> 2NaOH + CaCO3
Entonces
1 mol de Na2CO3 producen 2 moles de NaOH
Ahora lo pasamos a gramos
1 mol de Na2CO3 * Peso Molecular = 1mol * 106 g/mol = 103g Na2CO3
2 mol de NaOH * Peso Molecular = 2mol * 40 g/mol = 80 g NaOH
Esto quiere decir que 106g de Na2CO3 forman 80g de NaOH
Y se hace una regla de tres simple
Si 106g Na2CO3 --------> 80g NaOH
1000g Na2CO3 --------> x
x= (1000g*80g)/106g
x= 754,7 g
La respuesta es : Se pueden obtener 754.7 gramos de NaOH, si se utiliza 1kg de NaCO3
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