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Respuesta:
2 KCrO2 + 3 KClO + 2 KOH --> 2 K2CrO4 + 3 KCl + H2O
Explicación:
Ecuación ionica neta: CrO2 + ClO --> CrO4 + Cl
medio básico
1. Primero colocamos las 2 semi reacciones:
ClO --> Cl ~Reducción ( agente oxidante ) por que el cloro del ion hipoclorito tiene un estado de oxidación de +1 y cambia al estado de oxidación de -1 en el ion cloruro
CrO2 --> CrO4 ~Oxidación (agente reductor) mientras que el cromo en el ion cromito posee un estado de oxidación de +1 y pasa a ser +6 en el ion cromato.
2. Después comenzamos balanceando los oxígenos con moléculas de agua
ClO --> Cl + H2O
2 H2O + CrO2 --> CrO4
3. Balanceamos los Hidrógenos agregando iones de hidrógeno
2H + ClO --> Cl + H2O
2 H2O + CrO2 --> CrO4 + 4H
4. Por cada iones de hidrógeno, agregamos OH en ambos lados de ecuación
2 OH + 2H + ClO --> Cl + H2O + 2 OH
4 OH + 2 H2O + CrO2 --> CrO4 + 4H + 4 OH
5. En los lugares donde estén juntos los OH y los iones de hidrógeno se van a juntar para formar moléculas de agua
2 H2O + ClO --> Cl + H2O + 2 OH
4 OH + 2 H2O + CrO2 --> CrO4 + 4 H2O
6. Balanceamos las cargas, agregando electrones
2e- + 2 H2O + ClO --> Cl + H2O + 2 OH
4 OH + 2 H2O + CrO2 --> CrO4 + 4 H2O + 3e-
7. Se intercambian y se multiplica los coeficientes de los electrones para tener la misma cantidad de electrones en ambas reacciones.
3 (2e- + 2 H2O + ClO --> Cl + H2O + 2 OH)
2 (4 OH + 2 H2O + CrO2 --> CrO4 + 4 H2O + 3e-)
las reacciones nos quedarían de la siguiente forma:
6e- + 6 H2O + 3 ClO --> 3 Cl + 3 H2O + 6 OH
8 OH + 4 H2O + 2 CrO2 --> 2 CrO4 + 8 H2O + 6e-
8. Se suman ambas reacciones
6e- + 6 H2O + 3 ClO + 8 OH + 4 H2O + 2 CrO2 -->
3 Cl + 3 H2O + 6 OH + 2 CrO4 + 8 H2O + 6e-
9. se eliminan aquellas especies iguales y la ecuación resultante seria la siguiente
3 ClO + 2 OH + 2 CrO2 --> 3 Cl + H2O + 2 CrO4
10. Finalmente se sustituyen los coeficientes en la ecuación de unidades formulares
2 KCrO2 + 3 KClO + 2 KOH --> 2 K2CrO4 + 3 KCl + H2O
Fin :) espero haberte ayudado