Question

Para la reaccción redox Zn(s)+NaNO3(ac)+NaOH(ac)→Na2ZnO2(ac)+NH3(g)+H2O(l), que se desarrolla en medio básico, con las siguientes semireacciones balanceadas:

(NO3)1−+6H2O+8e−→NH3+9(OH)1− y Zn+4(OH)1−→(ZnO2)2−+2H2O+2e−

Donde reaccionan 10,0 gramos de Cinc (Zn) metálico, partiendo de esta cantidad y usando las semirreacciones balanceadas, la cantidad de Amoniaco (NH3) gaseoso, que se obtendría será: [masa molar del Zn=65,370 g/mol] y [masa molar del NH3=17,031 g/mol]:

Answer 1

Respuesta:

eso lo ve mi hermano le pregunto y te respondo

Explicación: