Respuestas
Respuesta:cinc(ZnCl2)e hidrógeno (H2) gas. Si hacemos reaccionar 6 g de ácidoclorhídrico, HCl:a)Determine la masa, engramos,de cinc que reacciona.b)¿Cuál sería el volumen de H2obtenido si se mide a 0ºC y 760 mmHg?Lee el factor en la ecuación ajustadaFactor que convierte moles en litros(sólo para gases medidos en c.n.)Conviertegramos a molesPermite relacionar dato (HCl) con la incógnita (Zn)Conviertemoles a gramos 6,0 g de HCl1 mol HCl36,5 g HCl1 mol Zn2 moles HCl65, 4 g Zn1 mol Zn5,2 g Zn6,0 g de HCl1 mol HCl36,5 g HCl21 mol H2 moles HCl2222, 4 litros H1 mol H21,84 litros H6,0 g deHC1mol HCll36,5 g de HCl0,16 moles de HCl0,16 moles deHCl1mol de Zn2 mol deHCl0,08 moles de Zn0,08 moles de Zn65, 4 g de Zn1 mol de Zn5,2 g de Zn22HCl (ac) Zn (s)ZnCl (ac) H (g)222 HCl (ac) Zn (s)ZnCl (ac) H (g)
2Ejemplo: Calcule losgramos de dicloruro de manganeso(MnCl2)que se obtienen cuando reaccionan 7,5 g de ácido clorhídrico (HCl) con dióxido de manganeso, MnO2. En la reacción se obtiene además Cl2(g) y H2O.Ejemplo: Calcule elvolumen de cloro (Cl2),medido en condiciones normales (0ºC y 1 atm) que se obtendrá cuando reaccionen, según la ecuación anterior, 7,5g de ácido clorhídrico,HCl con MnO2.Ejemplo:Determinelos litros de amoniaco, NH3,que se obtendrán cuando reaccionan 0,5 L de H2con la canti-dad de nitrógeno(N2)necesaria si se supone que ambos gases están medidos a igual presión y tem-peratura.Cálculos masa -masaEl dato está expresado en gramos y la incógnita la piden también engramos.Factor leído en la ecuación ajustada. Nos transforma dato (HCl) en incógnita (MnCl
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