Question

La reacción entre el aluminio y el óxido de hierro (III) puede producir temperaturas cercanas a los 3000 ºC , que se utiliza para soldar metales. En un proceso se hicieron reaccionar 124 g de Al con 601 g de Fe2O3
a) ¿qué masa, en gramos, de Al2O3 se formó?

b) ¿qué cantidad de reactivo en exceso se podría recuperar al completarse la reacción ?

Datos de MA: (Al:27 ), (Fe:55,8 ), (O:16)

Answer 1

Respuesta:

124 g Al =(101,8 Al2O3)/(26,9 g Al)= 469,2 g Al2O3

101,8 es la masa de Al2O3

26,9g  de Al

primero divides 101,8 entre 26,9 =3.78 x 124 = 469,2

601g Fe2O3 =(101,8 Al2O3)/(147.6 Fe2C3)=414.5 g Al2O3

101,8  es la masa de Al2O3

147.6 es la masa de Fe2C3

101,8 entre 147,6 = 0.6 x 414.5

¿Cuánto del reactivo en exceso quedó sin reaccionar al final de la reacción?.  

601 g Fe2O3 =(124g Al)/(147.6g Fe2C3) = 504.9 Fe2O3  

Explicación:

Creo que es así