Cuáles son las sustancias químicas que se necesitan para preparar un hidróxido o base en el laboratorio
es urgenteeeee
Respuestas
Respuesta:
En química analítica un estándar es una preparación que contiene una concentración
conocida de un elemento o sustancia específica.
Patrón primario
Un patrón primario también llamado estándar primario es una sustancia utilizada en
química como referencia al momento de hacer una valoración o estandarización.
Usualmente son sólidos que cumplen con las siguientes características:
1. Tienen composición conocida. Es decir, se ha de conocer la estructura y
elementos que lo componen, lo cual servirá para hacer los cálculos
estequiométricos respectivos.
2. Deben tener elevada pureza. Para una correcta estandarización se debe utilizar
un patrón que tenga la mínima cantidad de impurezas que puedan interferir con
la titulación.
3. Debe ser estable a temperatura ambiente. No se pueden utilizar sustancias que
cambien su composición o estructura por efectos de temperaturas que difieran
ligeramente con la temperatura ambiente ya que ese hecho aumentaría el error en
las mediciones.
4. Debe ser posible su secado en estufa. Además de los cambios a temperatura
ambiente, también debe soportar temperaturas mayores para que sea posible su
secado. Normalmente debe ser estable a temperaturas mayores que la del punto
de ebullición del agua.
5. No debe absorber gases. Ya que este hecho generaría posibles errores por
interferentes así como también degeneración del patrón.
6. Debe reaccionar rápida y estequiométricamente con el titulante. De esta
manera se puede visualizar con mayor exactitud el punto final de las titulaciones
por volumetría y entonces se puede realizar los cálculos respectivos también de
manera más exacta y con menor incertidumbre.
7. Debe tener un peso equivalente grande. Ya que este hecho reduce
considerablemente el error de la pesada del patrón.
-Para estandarizar ácidos:
tris(hidroximetil)aminometano o TRIS (MM=121.135g/mol)
Ecuación estequiométrica:
22 32 () () 3 3 H Cl H NC CH OH Cl H NC CH OH + +− − + + ⎡ ⎤ R ⎣ ⎦
o también, omitiendo la escritura del ion cloruro, se describe mejor el proceso real desde
el punto de vista termodinámico.
reacción de valoración:
() () [ ] + +
←⎯⎯
⎯⎯→ + H2NC CH2OH 3 H H3NC CH2OH 3
Otros patrones para estandarizar ácidos son:
♦ Carbonato de sodio, Na2CO3 (MM=105.99g/mol)
[CO H HCO 3 3 ]
− + + R
♦ Bórax, Na2B4O7⋅10H2O (MM=381.37g/mol)
Ecuación estequiométrica:
[ ] ( ) 2
47 2 2 3
B O H O H B OH H O 10 2 4 5 − + ⋅+ + R
El bórax puede considerarse una mezcla de ácido bórico y borato de sodio:
( ) 47 2 2 () () 2 3 4 Na B O H O B OH B OH Na H O 10 2 2 3 − + + ⋅ ++ U
Por cada mol de bórax dos moles de borato reaccionan con el ion hidronio
B(OH H B OH H O
Explicación: