Question

Calcular las masas y los moles de soluto presentes en las siguientes soluciones acuosas:

350 cm3 de solución de KCl al 32% m/m (dens.= 1,17 g/cm3).​​

Answer 1

Respuesta:

Calcular las masas y los moles de soluto presentes en las siguientes soluciones acuosas:

a) 6,5 kg de solución 0,5 M de cloruro de cinc (ZnCl2) (d = 1,20g/ml)

Mm ZnCl2 = 136.28 g/mol

1. calcular la masa en gramos

g = 6.5 x 1000 = 6500 g

2. calcular el volumen de la solución utilizando la fórmula de densidad ( d = m/v)

V = 6500 g / 1.20 g/mL

V = 5416 mL / 1000

V = 5.416 L

3. Calcular moles de soluto utilizando la fórmula de Molaridad

M = n/V(L)

n = 0.5 mol/ L  x  5.416 L

n = 2.708 moles

4. calcular gramos

n = m/Mm

m = 2.708 mol x 136.28 g/mol

m = 369.04 g de ZnCl2

b) 3,2 kg de solución 0.2 m de hidróxido de magnesio (Mg(OH)2)

m = mol soluto / Kg disolvente

Mm Mg(OH)2 = 58.32 g/mol

masa solc. = 3.2 Kg

mol soluto = 0.2 mol/Kg / 3.2 Kg x 10000

mol soluto = 0.625

gramos = 0.625 mol x 58.32 g/mol

gramos = 36.74