Un recipiente sellado que contiene 4.0 moles de gas se comprime, lo que hace cambiar su volumen de 0.020 a 0.018 m3. Durante este proceso, la temperatura disminuye en 9.0 °K mientras la presión aumenta en 450 Pa. ¿Cuáles eran la presión y la temperatura originales del gas en el recipiente?
pd: ley de los gases
Respuestas
Respuesta:
EGases ideales
1. Gases Ideales 1.- Considere la siguiente muestra gaseosa en un cilindro al que se le ha adaptado un pistón móvil. En un principio hay n moles de gas a temperatura T, presión P y volumen V. Elija el cilindro que represente correctamente el gas después de cada uno de los siguientes cambios. (1) La presión sobre el pistón se triplica a n y T constantes. (2) La temperatura se duplica a n y P constantes. (3) Se agregan n moles de otro gas a T y P constantes. (4) T se reduce a la mitad y la presión sobre el pistón se reduce a la cuarta parte de su valor original. Solución: (1) La presión sobre el pistón se triplica a n y T constantes. Estado 1: Estado 2: El cilindro que representa el gas es el b) (2) La temperatura se duplica a n y P constantes. Estado 1: Estado 2: a) b) c)
2. El cilindro que representa el gas es el a) (3) Se agregan n moles de otro gas a T y P constantes. Estado 1: Estado 2: ( ) El cilindro que representa el gas es el c) (4) T se reduce a la mitad y la presión sobre el pistón se reduce a la cuarta parte de su valor original. Estado 1: Estado 2: El cilindro que representa el gas es el a) 2.- Un gas que ocupa un volumen de 725 mL a una presión de 0.97 atm se deja expandir a temperatura constante hasta alcanzar una presión de 0.541 atm. ¿Cuál es su volumen final? Solución: Estado 1: V1= 725 mL P1 = 0.97 atm T = Constante Estado 2: V2= ? mL P2 = 0.541 atm n = Constante Estado 1: Estado 2: ( ) ( ) 3.- Una muestra de gas amoniaco ejerce una presión de 5.3 atm a 46 ºC. ¿Cuál es la presión cuando el volumen del gas se reduce una décima parte (0.1) de su valor inicial a la misma temperatura? Solución: Estado 1: P1 = 5.3 atm T = Constante Estado 2: P2 = ? atm V2=0.1V1 n = Constante Estado 1: Estado 2: ( ) ( ) 4.- El volumen de un gas es de 5.8 L, medido a 1 atm. ¿Cuál es la presión del gas en mmHg si el volumen cambia a 9.65 L? (La temperatura permanece constante) Solución: Estado 1: V1= 5.8 L P1 = 1 atm T = Constate Estado 2: V2= 9.65 L P2 = ? mmHg n = Constante