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Respuesta dada por:
13
Cuando calculas el pH de una solución de ácido débil, la aproximación a utilizar es:
............________
[H+] = \/Ka * Ca
donde [H+] es la concentración de H+ en la solución, Ka es la constante de disociación ácida y Ca es la concentración analítica del ácido. En este caso:
............____________
[H+] = \/1.8*10^-5 * 0.1 = 1.34*10^-3 M
Luego, el pH
pH = - log [H+] = - log 1.34*10^-3 = 2.87
Recuerda, si quieres calcular el pH de una solución de ácido fuerte monoprótico (libera un solo protón al disociarse), vale [H+] = Ca. Sin embargo, en el caso de ácidos débiles la disociación no es completa y no vale la igualdad anterior, sino que vale la ecuación que utilicé para resolver el problema (depende de la concentración y la fuerza del ácido la validez de esa aproximación).
Espero haberte sido de utilidad.
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[H+] = \/Ka * Ca
donde [H+] es la concentración de H+ en la solución, Ka es la constante de disociación ácida y Ca es la concentración analítica del ácido. En este caso:
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[H+] = \/1.8*10^-5 * 0.1 = 1.34*10^-3 M
Luego, el pH
pH = - log [H+] = - log 1.34*10^-3 = 2.87
Recuerda, si quieres calcular el pH de una solución de ácido fuerte monoprótico (libera un solo protón al disociarse), vale [H+] = Ca. Sin embargo, en el caso de ácidos débiles la disociación no es completa y no vale la igualdad anterior, sino que vale la ecuación que utilicé para resolver el problema (depende de la concentración y la fuerza del ácido la validez de esa aproximación).
Espero haberte sido de utilidad.
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