Question

5. Cuál será el pH de una solución 0,01 M de ácido acético? (ácido débil, Ka = 1,8 . 10-5)

Answer 1

Cuando calculas el pH de una solución de ácido débil, la aproximación a utilizar es: 
............________ 
[H+] = \/Ka * Ca 
donde [H+] es la concentración de H+ en la solución, Ka es la constante de disociación ácida y Ca es la concentración analítica del ácido. En este caso: 
............____________ 
[H+] = \/1.8*10^-5 * 0.1 = 1.34*10^-3 M 

Luego, el pH 

pH = - log [H+] = - log 1.34*10^-3 = 2.87 

Recuerda, si quieres calcular el pH de una solución de ácido fuerte monoprótico (libera un solo protón al disociarse), vale [H+] = Ca. Sin embargo, en el caso de ácidos débiles la disociación no es completa y no vale la igualdad anterior, sino que vale la ecuación que utilicé para resolver el problema (depende de la concentración y la fuerza del ácido la validez de esa aproximación). 

Espero haberte sido de utilidad.