Question

1. Calcular el pH de una disolución 0.10 M de HNO3 sabiendo que la Ka= 3.8 10-4 mol/1

Answer 1

Ácido nítrico se disocia en solución ácuosa para dar iones hidronio y nitrato. Se realiza un cuadro de equilibrio y se obtiene que 3.8x10^-4=(x^2/0.1-x). Es posible despreciar el x del denominador sin introducir un error considerable y tener que x = [hidronio] = [nitrato]=(3.8x10^-4 x 0,1) ^1/2= 6,16 x 10 ^-3. El.pH se calcula.como - log [hidronio] obteniendo un valor de 2,12 unidades de pH