Question

10 mol de hidrógeno reaccionan con 7 mol de oxigeno para producir 10 mol de agua y 2 mol de oxigeno, identifique el reactivo en exceso ​

Answer 1

Respuesta:

" 2 moles de moléculas de hidrógeno reaccionan con 1 mol de moléculas de oxígeno para dar 2 moles de moléculas de agua"

o, sabiendo que las masas atómicas del hidrógeno y del oxígeno son:

M (H) = 1 u       M(O) = 16 u

y que por lo tanto las masas moleculares del gas hidrógeno, del gas oxígeno y del agua son:

M (H2) = 2 . M (H) = 2 . 1 u = 2 u

M (O2) = 2 . M (O) = 2 . 16 u = 32 u

M (H2O) = 2 . M (H) + 1 . M (O) = 2 . 2 u + 1 . 16 u = 18 u

de manera que la masa de 1 mol de cada sustancia será:

M (H2) = 2 g/mol

M (O2) = 32 g/mol

M (H2O) = 18 g/mol

podemos leer la ecuación química ajustada de la reacción como:

" 4 g de hidrógeno reaccionan con 32 g de oxígeno para dar 36 g de agua". Observa que la suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos, como tenía que ser (ley de Lavoisier).

cálculos estequiométricos

Explicación:

coronita si te sirve