Se hace reaccionar 50 g de piedra caliza del 50% de pureza en CaCO3 con exceso de ácido clorhídrico diluido. ¿Cuántos litros de CO2 gaseoso en condiciones normales de presión y temperatura se desprenderán como máximo? CaCO3(s) + HCl(Aq) → CaCl2(s) + CO2(g) + H2O(l)
Respuestas
Respuesta:
5.6 L CO2
Explicación:
escribes los datos y se utiliza la relación mol a mol
Para la reacción de Carbonato de Calcio y Ácido Clorhídrico, se calcula el volumen de CO₂ (en condiciones normales) que puede desprenderse al reaccionar 0,25 mol de CaCO₃. El resultado obtenido es 5,6 L de CO₂.
Ecuación Química balanceada
CaCO₃ + 2 HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O
1 mol 2 mol 1 mol 1 mol 1 mol
100 g 44 g
Cálculo de cantidad de reactivo (CaCO₃) disponible
Se dispone de 50 gramos de piedra caliza, con un contenido de 50% de CaCO₃.
Por lo tanto:
50 g caliza × 50 g CaCO₃ / 100 g caliza = 25 g CaCO₃
25 g CaCO₃ × 1 mol CaCO₃ / 100 g = 0,25 mol CaCO₃
Cálculo de CO₂ producido a partir de 0,25 mol CaCO₃ y exceso de HCl
De la ecuación química se tiene que, a partir de 1 mol de CaCO₃ se produce 1 mol de CO₂. Entonces:
0,25 mol CaCO₃ × 1 mol de CO₂ / 1 mol de CaCO₃ = 0,25 mol de CO₂
¿Cómo calculamos volumen de CO₂ en CN producido en la reacción?
Sabemos que se pueden producir 0,25 mol en la reacción y que 1 mol de gas ideal en Condiciones Normales de Presión y Temperatura (CN), ocupa un volumen de 22,4 L.
0,25 mol CO₂ × ( 22, 4 L / mol ) = 5,6 L de CO₂
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