¿Qué cantidad de calor pierden 1.5 litros de agua (Ce = 4186J /kg °C) cuando su temperatura baja de 75 a 10°C?
Respuestas
Respuesta:
97500 calorías
Explicación:
Se halla la masa de agua:
d= masa/ volumen
1 g/mL= masa/1500 mL
masa= 1500 g
Se halla el calor perdido mediante la fórmula:
Q= m*Ce* (Tf-Ti)
Q= 1500 g * 1 cal/g °C (10 °C -75°C)
Q=-97500 calorías
:)
La cantidad de calor que pierden 1.5 litros de agua para bajar su temperatura: Q= -408135 J
Calor es el resultado de la multiplicación de la masa m por el calor especifico Ce de la sustancia por la variación de temperatura ΔT= Tf-To: Q= m*Ce*(Tf-To); siendo el calor especifico del agua Ce= 1 cal/gºC ó 4186J /Kg°C se procede a calcular la masa de agua haciendo uso de la fórmula de densidad: d= m/V y con la densidad del agua de 1 g/ml, como se muestra a continuación:
Q=?
V= 1.5 Lts agua = 1500 ml
Ce = 4186J /kg °C
To= 75ºC
Tf= 10ºC
Fórmula de densidad :
d= m/V
Se despeja la masa m :
m= d*V = 1 g/ml* 1500ml = 1500 g agua = 1.5 Kg
Fórmula de calor Q:
Q = m* Cre*(Tf-To)
Q= 1.5 Kg* 4186 J/KgºC* ( 10ºC-75ºC)
Q= -408135 J
Para consultar visita: https://brainly.lat/tarea/10073841
Q=m Ce ∆T
Q=m Ce (Tf-Ti )
Q=(1.5kg)(4186 J/kg°C )(10℃-75℃)
Multiplicando y simplificando unidades nos queda
Q=-408135 J
La cantidad de calor que se pierde es de 408135 J.