Question

La aspirina (C9H8O4) es ampliamente usada como analgésico, para producirla se emplea ácido salicílico (C7H7O3) y anhídrido acético (C4H6O3), de acuerdo con la siguiente reacción: C7H6O3+C4H6O3→C9H8O4+HC2H3O2 determina cuántos moles de anhídrido acético se necesita para producir mil comprimidos de aspirina de 1g cada uno​

Answer 1

¡Hola! Buenas noches

se necesitan 38,33 g de ácido salicílico y 28,33 g de anhídrido acético en proporciones molares (1:1) para producir 50 g de aspirina.

- En primer lugar, se tiene que escribir la ecuación química balanceada de la reacción, existen muchos métodos, lo importante es que exista la misma cantidad de átomos de los elementos involucrados, tanto de lado de los reactivos como del lado de los productos, en este caso la reacción química balanceada es: C₇H₆O₃ + C₄H₆O₃ ⇒ C₉H₈O₄ + C₂H₄O₂.

- El siguiente paso es convertir los gramos de aspirina a moles, para ello se emplea la masa molar: 50 g Asp * (1 mol / 180,16 g) = 0,2775 mol Asp.

- Luego, empleando los coeficientes estequiométricos de la ecuación química balanceada, se calculan los moles de los reactivos, como se tiene que 1 mol de aspirina se produce por cada mol de ácido salicílico, la cantidad de moles es la misma, igualmente para el caso del anhídrico acético.

- Luego empleando la masa molar se calculan los gramos de cada reactivo:

Ac Salicílico: 0,2775 mol * (138,12 g / 1 mol) = 38,33 g Ac. Salicílico.  

Anhídrico ac: 0,2775 mol * (102,09 g / 1 mol) = 28,33 g Anhídrico ac.

- Para la parte (b), se tiene que la relación molar es la misma relación de los coeficientes estequiométricos de la ecuación química balanceada, es decir 1:1.  

Answer 2

Se realizan cálculos estequiométricos para determinar moles de anhídrido acético  que se requieren para producir mil comprimidos de aspirina de 1 gramo cada uno. El resultado obtenido es: 5,55 mol de anhidrido acético.

Ecuación química

Ácido Salicílico + Anhídrido Acético  →  Ácido Acetilsalicílico (Aspirina) + Ácido Acético

C₇H₆O₃  +  C₄H₆O₃   →   C₉H₈O₄  +  C₂H₄O₂

1 mol          1 mol              1 mol          1 mol

138 g          102 g            180 g           60 g

Cálculo de cantidad de C₄H₆O₃ para producir 1000 g de Aspirina

1000 g aspirina ×  (1 mol / 180 g ) = 5,55 mol aspirina

Se produce 1 mol Aspirina         ------ a partir de ----- 1 mol de C₄H₆O₃

Se produce 5,55 mol Aspirina   ---------------------------             X

X = 5,55 mol C₄H₆O₃

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