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EJERCICIO 1
Un globo aerostático contiene 280L de gas a 500mm-Hg y 7°C. Si el globo desciende la presión aumentará a 700mm-Hg y la temperatura a 77°C. ¿Cuál será el nuevo volumen en litros?
EJERCICIO 2
A presión constante un volumen de 600cm3 de gas sufre un calentamiento de 104°F a 122°F. ¿Cuál es el nuevo volumen que ocupa el gas?
EJERCICIO 3
Un globo sonda que contiene helio a nivel del mar tiene un volumen de 10L a 25°C y 1atm de presión. El globo se eleva una cierta altura donde la temperatura es 17°C y la presión 500mmHg. ¿Cual es el nuevo volumen del globo?
EJERCICIO 4
La azida de sodio (NaN3) se utiliza en bolsas de aire en algunos automóviles. El impacto de un choque desencadena la liberación del gas nitrógeno (N2) de la azida inflando rápidamente la bolsa que se encuentra entre el conductor y el parabrisas. Calcule el volumen de nitrógeno generado a 25°C y 895mmHg por descomposición de 130g de azida (NaN3) P.A.: Na: 23 N: 14.
Respuestas
Respuesta:
Son las que pude el ejercicio 1 no pude
Ejercicio 3
El nuevo volumen del globo de helio es: 14.79 L
Datos:
P₁= 1 atm
V₁= 10 L
T₂= 17°C= 290 K
P₂= 500 mmHg= 0.658 atm
V₂= ?
T₁= 25°C= 298 K
Explicación:
Para resolver el enunciado se emplea la ley combinada de los gases la cual establece el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión y directamente proporcional a la temperatura. Su fórmula es:
P₁*V₁*T₂= P₂*V₂*T₁
Reemplazando los datos:
1 atm*10 L* 290 K= 0.658 atm* V₂*298 K
V₂= (1 atm*10 L* 290 K)/(0.658 atm* 298 K)
V₂= 14.79 L
Ejercicio 4
uy este ejercicio es largo, lo dividi en 2 partes.
pero antes de eso primero hay que hacer la ecuación de los compuestos, y luego balancearla.
despues hay que tranformar los datos por la ley del gas ideal
T (°C--> °k) : 21°C + 273°k = 294°k
Presión (mmHg --> atm): 823/760= 1.08 atm
la parte 1 es transformar los 60 gramos de NaN3 a moles (n) de N2
se resume asi:
g NaN3 --> moles NaN3 --> moles N2
la parte 2 es aplicar la ley del gas ideal. despejando V de la formula, luego es solo reemplazar los datos y calcular.
Respuesta:
El ejercicio 1 es 250L
Explicación:
P1.V1/T1 = P2.V2/T2
Transformamos 7°C a Kelvin, lo mismo para 77°C
7°C= 280K 77°C= 350K
500.280/280 = 700.V2/350
500=2.V2
250L= V2