Question

¿Cuántas moléculas hay en 1 cm3 de gas en condiciones normales? (N.A= 6.023 X1023 moléculas/mol)
Respuestas: n=4.461x10-5 mol y n=26.868 x 1018 moléculas
Procedimiento Por favor( que no lo entiendo :))​

Answer 1

¿Cuántas moléculas hay en 1 cm³ de gas en condiciones normales?

(N.A= 6.023 X10²³ moléculas/mol)

• Tenemos los siguientes datos:

→  n (número de moles) = ?

→  P (presion) = 1 atm  

→  V (volumen) = 1 cm³ = 0.001 dm³ = 0.001 L

→  R (constante de los gases) = 0.0821 atm.L / mol.K

→  T (temperatura) = 273 K

* Los datos son las condiciones normales de temperatura y presión.

• Aplicamos los datos arriba a la Ecuación de Clapeyron (ecuación de los gases), veamos:

$P*V =n*R*T$

$n = \dfrac{P*V}{R*T}$

$n = \dfrac{1*0.001}{0.0821*273}$

$n = \dfrac{0.001}{22.4133}$

$\boxed{\boxed{n \approx 4.461*10^{-5}\:mol}}\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}$

• Por la Ley de Avogrado sabemos que para cada 1 mol de atomo de una sustancia tenemos 6.023*10²³ moleculas, entonces, tenemos:

$1\:mol$ -------------------------- $6.023*10^{23}\:mol\'eculas$

$4.461*10^{-5}\:mol$ ------------ $y$

$\dfrac{1}{4.461*10^{-5}} = \dfrac{6.023*10^{23}}{y}$

multiplique los medios por los extremos

$1*y = 4.461*10^{-5}*6.023*10^{23}$

$\boxed{\boxed{y \approx 26.868*10^{18}\:mol\'eculas}}\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}$

*** Nota: El valor para ser estándar en notación científica es

$\boxed{\boxed{y \approx 2.6868*10^{19}\:mol\'eculas}}\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}$

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$\bf\green{Espero\:haberte\:ayudado,\:saludos...\:Dexteright02!}$