Calcula la normalidad de una disolución de ácido nitrico de densidad 1,334 g/ml y del 54% en peso
Respuestas
Respuesta dada por:
14
Volumen de 100 g de HNO3 54% = 100/1,1334= 74.96
en 74,96 mn -------- 54 g de HNO3
en 1.000 ml ------- x = 1.000* 54/74,96= 720,36g = 720,36 g/l
peso molecular del HNO3 = 63g = 1mol
63g/l------- 1M
720,36 g/l-------x=720,36*1/63= 11,43 Rpta..
en 74,96 mn -------- 54 g de HNO3
en 1.000 ml ------- x = 1.000* 54/74,96= 720,36g = 720,36 g/l
peso molecular del HNO3 = 63g = 1mol
63g/l------- 1M
720,36 g/l-------x=720,36*1/63= 11,43 Rpta..
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