Necesito la respuesta para hoy por favor:
Considere la siguiente reacción:
Fe + HCl → FeCl_{2} + H_{2}
a.- Se quiere preparar dos moles de cloruro de hierro; diga cuántos gramos de hierro hace falta.
b.- ¿Cuántas moléculas de H2 se obtienen a partir de 142 g de ácido clorhídrico?
c.- Se dispone de 4 moles de HCl y 28 g de hierro. ¿Cuántos moles de FeCI_{2} se forman?
d.- En una reacción donde el rendimiento teórico es de 200 g se obtuvo 150 g. Calcule el rendimiento porcentual.
Respuestas
Respuesta:
1. Una muestra impura de óxido de hierro (III) (sólido) reacciona con un ácido
clorhídrico comercial de densidad 1,19 g·cm-3, que contiene el 37 % en peso del
ácido puro.
d) Escribir y ajustar la reacción que se produce, si se obtiene cloruro de hierro
(III) y agua.
e) Calcular la pureza del óxido de hierro (III) si 6 gramos de este compuesto
reaccionan exactamente con 10 cm3
del ácido.
f) Calcular la masa de cloruro de hierro (III) que se obtendrá.
Datos: Masas atómicas: Fe = 55,8; O = 16; H = 1; Cl = 35,5.
2. Una cantidad de vapor de cierto compuesto que pesa 2,2 g ocupa 850 cm3
a 300
ºK y 750 mm Hg. Dicho compuesto contiene el 37,2 % de C, el 7,8 % de H y el 55,0
% de Cl. . Determinar su fórmula molecular.
Datos: Masas atómicas: C=12; H = 1; Cl = 35,5
1 atm = 760 mm de Hg;
Constante de los gases R = 0,082 atm·L / (mol· ºK)
3. Se tiene 1 L de disolución de hidróxido de sodio cuyo pH es 12.
d) Calcular la cantidad (en gramos) de hidróxido de sodio que se ha utilizado en
su preparación.
e) Calcular el volumen de agua que hay que añadir a 1 L de la disolución
anterior para que su pH sea 11.
f) Calcular el volumen de acido clorhídrico 0,5 M que hay que añadir a 1 L de la
disolución inicial de hidróxido de sodio para conseguir que el pH final sea 7.
Datos: Masas atómicas: Na = 23; O = 16; H = 1.
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HAUTAPROBAK 25 URTETIK
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2015eko MAIATZA
PRUEBAS DE ACCESO A LA
UNIVERSIDAD PARA MAYORES
DE 25 AÑOS
MAYO 2015
KIMIKA QUÍMICA
4. Dados los siguientes elementos: C(Z = 6), F(Z = 9), Al(Z = 13) y K(Z = 19)
d) Escribir las configuraciones electrónicas de dichos elementos:
e) Indicar si se tratan de metales o no metales, razonándolo.
f) Indicar los iones más estables que podrían formar.
5. Dados los compuestos orgánicos de fórmula C3H8O.
c) Escribir y nombrar los posibles alcoholes compatibles con esa fórmula.
d) Escribir y nombrar los isómeros de función compatibles con esa fórmula, que
no sean alcoholes.
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1. Respuesta
a) La reacción que tiene lugar es:
Fe2O3 + 6 HCl → 2 FeCl3 + 3H2O
b) La masa molar del HCl es 1 + 35,5 + = 36,5 g/mol.
La masa molar del Fe2O3 es: 55,8 2 + 3 x 16 = 159,6 g/mol
La masa molar del FeCl3 es 55,8 + 3 x 35,5 = 162,3 g/mol
Ahora, usando factores de conversión tenemos que:
cm HCl
3
10 .
3
1
119
cm
g , HCl
.
HClg
puroHClg
100
37
.
g HCl puro
mol HCl
,
36 5
1
.
mol HCl
mol de Fe O
6
1 32
=0 02 mol de Fe O 32
,
0 02 mol de Fe O 32
, .
32
32
32
3192
1
159 6
g Fe O
mol Fe O
g Fe O
,
,
Y la pureza será:
53,2% ,
100
6
3192 32
g
g Fe O
c) Usando la estequiometría de la reacción tenemos:
3
3
3 3
32 6 492
1
2 162 3
0 02 FeClg
FeClmol
FeClmol FeClg
mol de Fe O ,
,
.
1 mol Fe O
. ,
32
2. Respuesta
Si nos dan los porcentajes de los elementos consideramos 100g de producto y
calculamos los moles de cada elemento. La proporción entre los moles nos da la
fórmula empírica. Para 100g de producto:
13
12
37 2
.
/
,
molg
g
n C
mol C
Hmol
molg
g
n H
.
/
,
87
1
87
mol Cl
molg
g
n Cl
,
/ ,
,
155
35 5
55
Explicación:
Respuesta:
Es la primera espero te ayude