Question

Una muestra de 1.628 g de yoduro de Magnesio hidratado (MgI2•XH2O) se calienta hasta que se libera todo el H2O y la masa se reduce a 1.072 g. ¿Cuál es la fórmula del hidrato?

Answer 1

Respuesta:

Si 1,055 g de hidrato contienen 0,695 g de MgI2 anhidro (el resto es agua), el número de moles de MgI2 que había en la muestra es. n(MgI2)

Explicación:

corona pls

Answer 2

La fórmula del compuesto hidratado es MgI₂ . 8H₂O.

¿Cómo se determina la fórmula del compuesto?

Muestra de MgI₂.XH₂O (1,628 g)     →  Calentamiento  →  1,072 g MgI₂

Masa de agua removida = 1,628 g - 1,072 g = 0,556 g

0,556 g  × 1 mol agua/ 18 g = 0,0308 mol agua

masa de MgI₂ anhidro = 1,072 g

1,072 g MgI₂  ×  1 mol / 278 g = 0,0038 mol MgI₂

0,0038 mol MgI₂  ------- se hidrata con ----- 0,0308 mol agua

1 mol MgI₂             -----------------------------------             X

X = 1 mol MgI₂  ×  (0,0308 mol agua / 0,0038 mol MgI₂) = 8 mol agua

Por lo tanto, la fórmula del hidrato es MgI₂.8H₂O.

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