identifica que tipo de reacción se lleva a cabo y balancea la ecuación de ser necesario, usa el método reduccion-oxidación
Reacción principal: 4C7H8 + 3 H2
C6H6 +2CH4
Reacción secundaria: c6h6
C12H10 + H2
Respuestas
Respuesta:
Explicación:
procedimiento de Balanceo Ecuación Redox (óxido-reducción), debemos aplicar el método ion-electrón. Para ello transcribimos la ecuación completa:
KMnO4 + H2O2 + H2SO4 -----> K2SO4 + MnSO4 + H2O + O2
Luego, separamos en iones aquellas especies que puedan separarse en iones (sales, ácidos y bases; los óxidos, peróxidos, agua y sustancias elementales no se disocian):
K+ + MnO4- + H2O2 + 2H+ + SO4= -----> 2K+ + SO4= + Mn++ + SO4= + H2O + O2
Identificamos las especies que se oxidan y reducen:
MnO4- ------> Mn2++ (hemirreacción de reducción: de Mn+7 a Mn+2)
H2O2 -----> O2 (hemirreacción de oxidación: de O-1 a O0)
Como la reacción se realiza en medio ácido (por el H2SO4, ácido sulfúrico), debo balancear las hemirreacciones de una forma específica:
(1) Completo los oxígenos faltantes con moléculas de agua
(2) Completo los hidrógenos con protones (especie H+)
(3) Completo el balance de cargas con e- donde deba
MnO4- ---> Mn++ [aplico (1)] MnO4- ---> Mn++ + 4H2O
[aplico (2)] 8H+ + MnO4- ---> Mn++ + 4H2O
[aplico (3)] 5e- + 8H+ + MnO4- ---> Mn++ + 4H2O (hemirec. de red. balanceada)
H2O2 ---> O2 [no aplico (1) porque los oxígenos ya están balanceados]
[aplico (2)] H2O2 ---> O2 + 2H+
[aplico (3)] H2O2 ---> O2 + 2H+ + 2e- (hemirec. de ox. balanceada)
Multiplico cada hemireacción por la cantidad de electrones que presenta la hemireacción opuesta (es decir, multiplico todos los componentes de la hemirec. de red. por los los electrones de la hemirec. de ox. (son 2 e-), y viceversa (son 5 e-)). Luego, agrupo en una sola ecuación todos los reactivos (lado izquierdo) y los productos (lado derecho).
2x (5e- + 8H+ + MnO4- ---> Mn++ + 4H2O)
5x (H2O2 ---> O2 + 2H+ + 2e-)
---------------------------------------... (+)
10e- + 16H+ + 2MnO4- + 5H2O2 ---> 2Mn++ + 8 H2O + 5O2 + 10H+ + 10e-
Simplifico (y cancelo) las especies repetidas a ambos lados (e- y H+). Queda así:
6H+ + 2MnO4- + 5H2O2 ---> 2Mn++ + 8 H2O + 5O2
Completo las especies con los iones acompañantes (los veo en la ecuación original):
6H+ + 2MnO4- + 5H2O2 ---> 2Mn++ + 8 H2O + 5O2
3 SO4= + 2K+ ---> 3 SO4= + 2K+
Al final, sumo todo lo que quedó en ambos lados (integró los iones para formar la especie no disociada):
3 H2SO4 + 2 KMnO4 + 5 H2O2 ------> K2SO4 + 2 MnSO4 + 8 H2O + 5O2 (ecuación balanceada)