• Asignatura: Química
  • Autor: ivonnevilchesmys
  • hace 5 años

El Zinc posee 65 de número de masa y 35 neutrones . ¿ cuántos electrones posee en su último nivel energético ?

Respuestas

Respuesta dada por: mattsaldarriaga06
4

El zinc[1]​ (del alemán Zink), también escrito cinc, es un elemento químico esencial de número atómico 30 y símbolo Zn, situado en el grupo 12 de la tabla periódica de los elementos.[2]​

Cobre ← Zinc → Galio

Hexagonal.svg

30 Zn

Tabla completa • Tabla ampliada

Zn,30.jpg

Azul pálido grisáceo

Información general

Nombre, símbolo, número

Zinc, Zn, 30

Serie química

Metales de transición

Grupo, período, bloque

12, 4, d

Masa atómica

65,38 u

Configuración electrónica

[Ar]4s23d10

Electrones por nivel

2, 8, 18, 2

Propiedades atómicas

Radio medio

135 pm

Electronegatividad

1,6 (escala de Pauling)

Radio atómico (calc)

142 pm (radio de Bohr)

Radio covalente

131 pm

Radio de van der Waals

139 pm

Estado(s) de oxidación

2

Óxido

Anfótero

1.ª energía de ionización

906,4 kJ/mol

2.ª energía de ionización

1733,3 kJ/mol

3.ª energía de ionización

3833 kJ/mol

4.ª energía de ionización

5731 kJ/mol

Propiedades físicas

Estado ordinario

Sólido (diamagnético)

Densidad

7140 kg/m3

Punto de fusión

692,68 K (420 °C)

Punto de ebullición

1180 K (907 °C)

Entalpía de vaporización

115,3 kJ/mol

Entalpía de fusión

7,322 kJ/mol

Presión de vapor

192,2 Pa a 692,73 K

Varios

Estructura cristalina

Hexagonal

N.º CAS

7440-66-6

N.º EINECS

231-175-3

Calor específico

390 J/(K·kg)

Conductividad eléctrica

16,6·106 S/m

Conductividad térmica

116 W/(K·m)

Velocidad del sonido

3700 m/s a 293,15 K (20 °C)

Isótopos más estables

Artículo principal: Isótopos del zinc

iso AN Periodo MD Ed PD

MeV

64Zn 48,63% Estable con 34 neutrones

65Zn Sintético 244,26 días ε 1,352 65Cu

66Zn 27,90% Estable con 36 neutrones

67Zn 4,10% Estable con 37 neutrones

68Zn 18,75% Estable con 38 neutrones

70Zn 0,62% Estable con 40 neutrones

72Zn Sintético 46,5 horas β 0,458 72Ga

Valores en el SI y condiciones normales de presión y temperatura, salvo que se indique lo contrario.

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Índice

Etimología Editar

La etimología de zinc parece que viene del alemán Zink, este del Zinken (en español pico, diente), para indicar el aspecto con filos dentados del mineral calamina, luego fue asumido para el metal obtenido a partir de él,[3]​ aunque otras fuentes consideran que viene de la palabra persa para piedra.[4]​

En el español, las variantes gráficas «zinc» y «cinc» son ambas aceptadas como válidas.[1]​ Sin embargo, la forma con z, «zinc», es la más coherente con el origen de la palabra y, por tanto, con su símbolo químico internacional (Zn).

Características principales Editar

Zinc puro

El zinc es un metal, a veces clasificado como metal de transición aunque estrictamente no lo sea, ya que tanto el metal como su ion positivo presentan el conjunto orbital completo. Este elemento presenta cierto parecido con el magnesio, y con el cadmio de su grupo, pero del mercurio se aparta mucho por las singulares propiedades físicas y químicas de este (contracción lantánida y potentes efectos relativistas sobre orbitales de enlace). Es el 23.º elemento más abundante en la Tierra y una de sus aplicaciones más importantes es el galvanizado del acero.

Es un metal de color blanco azulado que arde en el aire con llama verde azulada. El aire seco no le ataca pero en presencia de humedad se forma una capa superficial de óxido o carbonato básico que aísla al metal y lo protege de la corrosión. Prácticamente el único estado de oxidación que presenta es el +2. En el año 2004 se publicó en la revista Science el primer y único compuesto conocido de zinc en estado de oxidación +1, basado en un complejo organometálico con el ligando pentametilciclopentadieno. Reacciona con ácidos no oxidantes pasando al estado de oxidación +2 y liberando dihidrógeno (antiguamente llamado hidrógeno) y puede disolverse en bases y ácido acético.

El metal presenta una gran resistencia a la deformación plástica en frío que disminuye en caliente, lo que obliga a laminarlo por encima de los 100 °C. No se puede endurecer por acritud y presenta el fenómeno de fluencia a temperatura ambiente —al contrario que la mayoría de los metales y aleaciones— y pequeñas cargas el más importante.Respuesta:

Explicación:

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