El Zinc posee 65 de número de masa y 35 neutrones . ¿ cuántos electrones posee en su último nivel energético ?
Respuestas
El zinc[1] (del alemán Zink), también escrito cinc, es un elemento químico esencial de número atómico 30 y símbolo Zn, situado en el grupo 12 de la tabla periódica de los elementos.[2]
Cobre ← Zinc → Galio
Hexagonal.svg
30 Zn
Tabla completa • Tabla ampliada
Zn,30.jpg
Azul pálido grisáceo
Información general
Nombre, símbolo, número
Zinc, Zn, 30
Serie química
Metales de transición
Grupo, período, bloque
12, 4, d
Masa atómica
65,38 u
Configuración electrónica
[Ar]4s23d10
Electrones por nivel
2, 8, 18, 2
Propiedades atómicas
Radio medio
135 pm
Electronegatividad
1,6 (escala de Pauling)
Radio atómico (calc)
142 pm (radio de Bohr)
Radio covalente
131 pm
Radio de van der Waals
139 pm
Estado(s) de oxidación
2
Óxido
Anfótero
1.ª energía de ionización
906,4 kJ/mol
2.ª energía de ionización
1733,3 kJ/mol
3.ª energía de ionización
3833 kJ/mol
4.ª energía de ionización
5731 kJ/mol
Propiedades físicas
Estado ordinario
Sólido (diamagnético)
Densidad
7140 kg/m3
Punto de fusión
692,68 K (420 °C)
Punto de ebullición
1180 K (907 °C)
Entalpía de vaporización
115,3 kJ/mol
Entalpía de fusión
7,322 kJ/mol
Presión de vapor
192,2 Pa a 692,73 K
Varios
Estructura cristalina
Hexagonal
N.º CAS
7440-66-6
N.º EINECS
231-175-3
Calor específico
390 J/(K·kg)
Conductividad eléctrica
16,6·106 S/m
Conductividad térmica
116 W/(K·m)
Velocidad del sonido
3700 m/s a 293,15 K (20 °C)
Isótopos más estables
Artículo principal: Isótopos del zinc
iso AN Periodo MD Ed PD
MeV
64Zn 48,63% Estable con 34 neutrones
65Zn Sintético 244,26 días ε 1,352 65Cu
66Zn 27,90% Estable con 36 neutrones
67Zn 4,10% Estable con 37 neutrones
68Zn 18,75% Estable con 38 neutrones
70Zn 0,62% Estable con 40 neutrones
72Zn Sintético 46,5 horas β 0,458 72Ga
Valores en el SI y condiciones normales de presión y temperatura, salvo que se indique lo contrario.
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Índice
Etimología Editar
La etimología de zinc parece que viene del alemán Zink, este del Zinken (en español pico, diente), para indicar el aspecto con filos dentados del mineral calamina, luego fue asumido para el metal obtenido a partir de él,[3] aunque otras fuentes consideran que viene de la palabra persa para piedra.[4]
En el español, las variantes gráficas «zinc» y «cinc» son ambas aceptadas como válidas.[1] Sin embargo, la forma con z, «zinc», es la más coherente con el origen de la palabra y, por tanto, con su símbolo químico internacional (Zn).
Características principales Editar
Zinc puro
El zinc es un metal, a veces clasificado como metal de transición aunque estrictamente no lo sea, ya que tanto el metal como su ion positivo presentan el conjunto orbital completo. Este elemento presenta cierto parecido con el magnesio, y con el cadmio de su grupo, pero del mercurio se aparta mucho por las singulares propiedades físicas y químicas de este (contracción lantánida y potentes efectos relativistas sobre orbitales de enlace). Es el 23.º elemento más abundante en la Tierra y una de sus aplicaciones más importantes es el galvanizado del acero.
Es un metal de color blanco azulado que arde en el aire con llama verde azulada. El aire seco no le ataca pero en presencia de humedad se forma una capa superficial de óxido o carbonato básico que aísla al metal y lo protege de la corrosión. Prácticamente el único estado de oxidación que presenta es el +2. En el año 2004 se publicó en la revista Science el primer y único compuesto conocido de zinc en estado de oxidación +1, basado en un complejo organometálico con el ligando pentametilciclopentadieno. Reacciona con ácidos no oxidantes pasando al estado de oxidación +2 y liberando dihidrógeno (antiguamente llamado hidrógeno) y puede disolverse en bases y ácido acético.
El metal presenta una gran resistencia a la deformación plástica en frío que disminuye en caliente, lo que obliga a laminarlo por encima de los 100 °C. No se puede endurecer por acritud y presenta el fenómeno de fluencia a temperatura ambiente —al contrario que la mayoría de los metales y aleaciones— y pequeñas cargas el más importante.Respuesta:
Explicación: