Question

Si reaccionamos 28 g de Zn con 75 g de H2SO4 según la ecuación:
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
a. Identifique el reactivo limitante y en exceso.
b. Calcule la cantidad en gramos de ZnSO4 que se produce.
c. Calcule las moles de reactivo en exceso que quedan al final de la reacción?

Ayúdenme porfavor ​

Answer 1

Respuesta:

a) La estequiometría de la ecuación indica que 1 mol de átomos de Zn produce 1 mol ZnSO4.

Los moles de Zn que reaccionan son: 10 g Zn ·

g Zn

mol Zn

65 4,

1

= 0,153 moles.

Los moles de H2SO4 son: n = M · V = 2 moles · L–1 · 0,1 L = 0,2 moles.

El reactivo limitante es el Zn, luego, se forman 0,153 moles de sulfato de cinc, a los que

corresponden una masa: 0,153 moles ·

mol

g

1

61 4,

= 226,8 g.

b) Los moles de cinc que reaccionan son: 20 g Zn ·

g Zn

mol Zn

65 4,

1

= 0,306 moles.

Al producir un mol de cinc un mol de hidrógeno, los 0,306 moles de cinc producen 0,306 moles

de hidrógeno, que llevados a la ecuación de estado de los gases ideales, despejado el volumen y

sustituidos los valores en las condiciones expuestas y operando se obtiene:

V =

atm

moles atm L mol K K

P

n R T

1

,0 306 ,0 082 298 1 1

⋅ ⋅ ⋅ ⋅ ⋅

=

⋅ ⋅

− −

= 7,48 L.

Resultado: a) 226,8 g; b) 7,48 L.

Explicación:

a) La estequiometría de la ecuación indica que 1 mol de átomos de Zn produce 1 mol ZnSO4.

Los moles de Zn que reaccionan son: 10 g Zn ·

g Zn

mol Zn

65 4,

1

= 0,153 moles.

Los moles de H2SO4 son: n = M · V = 2 moles · L–1 · 0,1 L = 0,2 moles.

El reactivo limitante es el Zn, luego, se forman 0,153 moles de sulfato de cinc, a los que

corresponden una masa: 0,153 moles ·

mol

g

1

61 4,

= 226,8 g.

b) Los moles de cinc que reaccionan son: 20 g Zn ·

g Zn

mol Zn

65 4,

1

= 0,306 moles.

Al producir un mol de cinc un mol de hidrógeno, los 0,306 moles de cinc producen 0,306 moles

de hidrógeno, que llevados a la ecuación de estado de los gases ideales, despejado el volumen y

sustituidos los valores en las condiciones expuestas y operando se obtiene:

V =

atm

moles atm L mol K K

P

n R T

1

,0 306 ,0 082 298 1 1

⋅ ⋅ ⋅ ⋅ ⋅

=

⋅ ⋅

− −

= 7,48 L.

Resultado: a) 226,8 g; b) 7,48 L.