Question

6 Calcular la fraccion molar de HCI en una solución de ácido cloridrico que contiene 36% de HCI en masa

Answer 1

Respuesta:

Creo que esto te puede servir

Explicación:

En esos 100 g de disolución habrá 36 g de HCl (que es lo que significa ese 36%) y 64 g de agua. Ahora sólo tenemos que convertir a moles ambas cantidades:

$36 g HCL . \frac{1 mol}{36,5 g}=0,986 mol HCL$

$64 g H_{2}O .\frac{1 mol}{18 g}=3,556 mol H_{2}O$

a) Hacemos el cálculo de la fracción molar:

$xHCL=\frac{nHCL}{nHCL+nH_{2}O}=\frac{0,986 mol}{(0,986+3,556) mol}=0,217$

b) Hacemos el cálculo de la molaridad. Ésta se define como el cociente entre los moles de soluto y la masa de disolvente, expresada en gramos:

$m=\frac{nHCL}{mH_{2}O(kg)}=\frac{0,986 mol}{0,1kg}=9,86m$