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Arrhenius estudió la disociación iónica de los compuestos inorgánicos, que se producía al disolverlos en agua. Comprobó que había compuestos que en disolución conducían la corriente eléctrica; la razón debía ser que daban lugar a iones.
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Teoría de Arrhenius
La teoría de la disociación electrolítica fue enunciada en el año de 1884 por S. Arrhenius (investigador sueco) y desarrollada posteriormente por Ostwald.
Arrhenius estableció que las moléculas de ciertas sustancias llamadas electrolitos se disocian en disolución, en partículas con carga eléctrica llamadas iones. La disociación no es completa por lo tanto se produce un equilibrio entre las moléculas no disociadas y los iones formados en la disociación.
Por ejemplo, al disolverse en agua, ácido acético, se produce el equilibrio:
CH3 COOH = CH3 COO-+H+
Entre las moléculas de CH3 COOH sin disociar, los iones acetato e hidrógeno, producidos por las moléculas disociadas.
De este modo, aparecen en la disolución iones, que conducen la corriente al moverse en la disolución, atraídos por los electrodos.
La carga de los iones, de un átomo que forman los radicales de los electrolitos, es igual a su valencia. Es negativa para los no metales, y positiva para los metales.
Los iones actúan independientemente unos a otros así como de las moléculas no disociadas y constituyen partículas distintas con propiedades químicas y físicas características. La disociación de un electrolito es un proceso reversible, ya que en los iones originados se unen a su vez para formar de nuevo las moléculas del correspondiente compuesto.
Ácido es toda sustancia que conteniendo hidrógeno cede hidrogeniones (H+) cuando está en disolución acuosa.
Por ejemplo:
HCl + H2O H3O+ + Cl-
CO2 + H2O H2CO3
Y una base es toda sustancia que conteniendo grupos OH sede iones hidróxido (HO-) cuando se encuentra en disolución acuosa
Por ejemplo:
NH3 + H2O NH+4 + OH-
Explicación:
Espero haberte ayudado