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Respuesta:
La gran diferencia entre este y el anterior modelo es que en el de Rutherford los electrones giran describiendo órbitas que pueden estar a una distancia cualquiera del núcleo, mientras que en el modelo de Bohr sólo se pueden encontrar girando en determinados niveles.
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La diferencia es que Thomson considera que el átomo es una gran esfera carga eléctrica positiva el la cual se distribuyen en el electrones como pequeños granitos
Rutherford consideraba que el átomo estaba constituido por una parte central denominada núcleo y en la que se encuentra concentrada casi toda la masa y toda la carga +, también deduce que el tamaño del núcleo es pequeño y que la parte externa (corteza) es donde se encuentra la carga - , también piensa que existe espacio vacío entre el núcleo y la corteza. ///resumiendo///: protones en el núcleo y electrones en la corteza.
Bohr En éste modelo los electrones giran en órbitas circulares alrededor del núcleo; ocupando la órbita de menor energía posible, o sea la órbita más cercana posible al núcleo.
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