• Cálculos estequiométricos para la formación de cada uno de los productos con un rendimiento de reacción del 85%. de Cr2O3 + NaNO3 + KOH + → K2CrO4 + NaNO2 + H2O. Gracias
Respuestas
el reactivo limitante se calculan los moles de las sustancias reaccionantes (1 g de cada una de ellas):
n(Cr2O3) = 1 / 152 = 0.00657mol
n(NaNO3) = 1 / 85 = 0.0117mol
n(KOH) = 1 / 56 = 0.0178mol
Cada mol de Cr2O3 necesita para reaccionar 3 mol de NaNO3 y 4 mol de KOH.
En la misma relación tendremos que
0.00657mol mol de Cr2O3 x 3 = 0.01971 mol de NaNO3.
No hay suficiente NaNO3 sólo hay 0.01176 mol.
el NaNO3 es limitante con relación al Cr2O3.
Cada 3 mol de NaNO3 reaccionan con 4 mol de KOH luego
0.0117 mol NaNO3 reaccionarán con 0.0117 x 4/3 = 0.0156 mol de KOH. Los 0.0178 mol de KOH
el NaNO3 es el reactivo limitante: cuando se agota sobrarán tanto Cr2O3 como KOH.
Hay que hacer los cálculos, naturalmente, con los moles de NaNO3 de que disponemos, pues ya hemos visto que los otros no reaccionan totalmente (están en exceso).
3 mol NaNO3 producen 2 mol de K2CrO4
Luego 0.0117mol mol de NaNO3 producirán x 2 mol de K2CrO4
x = 0.234
Lo mismo para los otros productos:
3 mol NaNO3 producen 3 mol de NaNO2
Luego 0.0117 mol de NaNO3 producirán x mol de NaNO2
x = 0.0351
3 mol NaNO3 producen 2 mol de H2O
revisa nbien los calculos x fa