Question

Calculé la Molaridad y molalidad de una solución de K2CO3, que contiene 22% en peso de la sal y tiene una densidad de 1,24g/ml

Answer 1

Molaridad= #Moles / V(L) soluto

22% en eso significa 22g de soluto en cada 100 g de solucion

Moles= g/masa molar = 22g/138.205g/mol K2CO3)  = 0.1591moles

V(L)= d=m/v
entonces v= m/d    100g / 1.24g/ml = 80.6mL que en litros es 0.086L

Despejamos de la formula de molaridad:

M= 0.1591moles / 0.086L = 1.85molar


Molaridad= Moles sto / Kg disolvente

100disolucion -22soluto = 78g solvente

M= 0.1591moles / 0.078Kg = 2.05Molal

Answer 2

Las concentraciones de la molaridad y molalidad son 1.85molar y 2.05 Molal.

Explicación paso a paso:

Datos del enunciado:

• Molaridad=?
• Molalidad=?

22% ----> Sal.

Densidad = 1.24 g/mL.

La molaridad se calcula como:

Molaridad = #Moles / V(L) Soluto.  

Como sabemos que la concentración es del 22%, decimos que por cada 22 g de K2CO3 tenemos 100 gramos de solución.

Mol K2CO3 = 22 / masa molar

Mol K2CO3 = 22/138.205 = 0.1591 moles.

Densidad = masa/volumen

volumen = masa/ densidad

volumen = 100 g / 1.24 g/ml = 80.6 mL.

M = 0.1591moles / 0.086L = 1.85molar

Ahora para calcular la molaridad decimos:

m = moles de sto / Kg solvente.

m = 0.1591 mol /0.078 Kg

m = 2.05 Molal.

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