Respuestas
Respuesta:
1.-Nos dice cuántos protones tiene el átomo del elemento, si es un átomo neutro nos proporcionaría también el número de electrones.
2.-Hay 18 grupos en total (A y B). La información que proporciona su número es la valencia o electrones del último nivel.
3.-Posee 7 periodos. El periodo nos da el nivel en el que termina su configuración electrónica y es el mayor (número cuántico principal).
4.-Su función es enlazarse con otros elementos formando así nuevas sustancias unidas por enlaces iónicos o covalente.
5.-El grupo 17 o VIIA (halógenos), tiene 7 electrones de valencia.
6.-Los electrones de valencia se pueden representar gracias a la estructura Lewis, colocando el símbolo del elemento en el centro y alrededor de este colocar puntos o aspa que representan los electrones de valencia (recuerda que sólo se ponen 8 como máximo). También se puede poner representando la última capa de orbitales del átomo y poniendo los electrones en esta última.
7.-El átomo de Silicio (Si) tiene 4 orbitas (cuarto nivel) ya que está en el cuarto periodo.
8.-La electronegatividad, es la propiedad de los átomos que pueden atraer electrones hacia ellos, cuando están químicamente combinados. Esta propiedad varía en un periodo de izquierda a derecha y en un grupo de abajo hacia arriba (como el carácter no metálico) y los elementos no metálicos son los que más electronegatividad poseen, excepto los gases nobles ya que ellos no tienen la necesidad de tener más electrones ya que son electrones.
9.-El más electronegativo es el flúor (F), está en el grupo 17 o VIIA.
10.-El menos electronegativo es el francio (Fr), está en el grupo 1 o IA.